在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃．

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率是B的生成速率的

2

3

倍 
②單位時(shí)間生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B 
③A、B、C的濃度不再變化   
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化  
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3a mol B  
⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1：3：2．

A．②⑦

B．⑥④

C．①③

D．⑤⑥

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在85℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ/mol CO和H₂O濃度變化如圖，則
（1）0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=______mol/（L?min）
（2）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
a、每消耗1mol CO₂的同時(shí)生成l molH₂O  b、體系壓強(qiáng)保持不變
c、v_正（CO）=v_逆（CO₂）    d、容器中混合氣體的密度保持不變
e、混合氣體中H₂O的體積分?jǐn)?shù)保持不變    f、CO₂和H₂的體積比保持不變
t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)；C₁數(shù)值______0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是______（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______（單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度
c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-190KJ/mol
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是______，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______ 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是______．
a． V（O₂）_正=2V（SO₃）_逆                　　b．ひ（SO₂）_正?ひ（O₂）_逆=2：1
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 　　      d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
e．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則V（O₂）=______mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.30mol SO₂和0.15mol O₂，則平衡______移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，______mol＜n（SO₃）＜______mol．

（ I）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的交化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是______，用O₂的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
a． v（NO₂）=2v（O₂）；b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O₂）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______
a．及時(shí)分離出NO₂氣體；b．適當(dāng)升高溫度；c．增大O₂的濃度；d．選擇高效的催化劑．
（ II）用石墨做電極電①稀H₂SO₄  ②K₂SO₄溶液  ③CuCl₂溶液  ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）陰陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是______（填序號(hào)，下同），其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）陰極．陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液的pH變小的是______，pH變大的是______．
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是______，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______．
（2）用O₂表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______．
（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將______；K值將______；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將______．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
a．v（SO₃）=2v（O₂）          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）         d．容器內(nèi)密度保持不變
（5）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為_(kāi)_____
A． a      B． b      C． c       D． d．

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是