(1) 工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) ；△H＝－90.8 kJ·mol^-1
已知： 2H₂(g)+ O₂(g) 2H₂O (l) ；△H＝－571.6 kJ·mol^-1
              H₂(g) + 1/2O₂(g) H₂O (g) ；△H＝－241.8 kJ·mol^-1
①H₂的燃燒熱為_________。
②CH₃OH(g) + O₂(g) CO(g) + 2H₂O(g) 的反應熱△H＝_________。
③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)，則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有_________(填字母)
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等
(2) 工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為CH₃OH(g)CO(g) + 2H₂(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol CH₃OH(g)，體系壓強為P₁，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P₂，且P₁／P₂ =2.2，計算該條件下CH₃OH的平衡轉化率。(要求寫出計算過程)
②甲醇部分氯化法。在一定溫度下以Ag／CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如下圖所示。 則當n(O₂)/n(CH₃OH)=0.25時。CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應方程式為：________。在制備H₂時最好控制n(O₂)/n(CH₃OH) = ______。