對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

A．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

D．達到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

A．v（CO2）=v（CO）

B．容器中總壓強不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分數(shù)不變

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

A．C生成的速率與A分解的速率相等

B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（氣）+3H₂ （氣）

2NH₃（氣）+Q達到平衡的標志是（　�。�
a．反應(yīng)速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2；
b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
c．體系的壓強不再發(fā)生變化；
d．混合氣體的密度不變（相同狀況）；
e．體系的溫度不再發(fā)生變化；
f.2υ（N₂） （正反應(yīng)）=υ（NH₃）（逆反應(yīng)）；
g．單位時間內(nèi) 3mol H-H鍵斷裂的同時有6mol N-H鍵斷裂．

A．a(chǎn)bcef

B．bcdef

C．bcefg

D．bcdfg

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．各氣體的物質(zhì)的量	D．氣體的總物質(zhì)的量

T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達到平衡后，放出的熱量為QkJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�請回答下列問題：
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為______．
（2）下列能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強一定
b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量是______kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為______kJ．
（5）維持T℃度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1molY，發(fā)生題給反應(yīng)并達到平衡，則______（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M______N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：

溫度/℃	200	250	300	350
平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5

若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為______℃．

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

A．達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率

C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣

D．達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1

D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2

在一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

A．氨氣生成的速率與氮氣分解的速率相等?

B．氮氣、氫氣、氨氣的濃度不再變化?

C．單位時間內(nèi)，生成n mol 氮氣，同時生成3n mol 氫氣?

D．氮氣、氫氣、氨氣分子數(shù)之比為1：3：2?

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N₂和3mol H₂，發(fā)生合成氨反應(yīng)，t分鐘后達到平衡狀態(tài)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中將生成2molNH3

B．t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化

C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v（N2）=v（H2）=v（NH3）

D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且均等于0