試回答下列問題
（1）800℃時。0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為_________________。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________________。
A．容器壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）
D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變
F．混合氣體密度不變
G．A:B:C:D= 1:2:1:1
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=________，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：________。該反應為
________反應（填吸熱或放熱）。
（4）700℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：n（A）=2．2mol，
n（B）=5．2mol，n（C）=1．8mol，n（D）=1．8mol，則此時該反應________進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

A．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂
D．單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

（1）反應C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝__________________
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO (g)＋H₂O(g)  CO₂(g) ＋H₂ (g)
①下列事實能說明該反應達到平衡的是____________
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．V_正（H₂）=V_逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件            ，第5～6min之間，改變的條件是            。
已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H₂O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為          。又知397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H      0 (填“>”、“＝”、“<”)．  
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O^2-。在電池內(nèi)部O^2-移向_   ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為                  。  
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                   。