合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol現(xiàn)將1molN₂和3molH₂加入到2L的固定密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min達(dá)到平衡，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為ω．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．如甲圖所示：Ⅰ、Ⅱ兩種途徑中達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)均為ω，且Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為92.4kJ

B．反應(yīng)進(jìn)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）、混合氣體的密度（d）、混合氣體的壓強(qiáng)（P）三者的變化趨勢(shì)如圖乙所示

C．若達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9.24kJ，則氫氣的反應(yīng)速度變化曲線如圖丙所示

D．若起始加入的物料均為1molN2、3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如丁圖所示

哥本哈根會(huì)議雖未能就減排問(wèn)題達(dá)成有約束力的協(xié)議，但各國(guó)對(duì)于CO₂對(duì)氣候的影響達(dá)成了共識(shí)，都在積極研究方法循環(huán)利用CO₂．CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)可生成CH₃OH（g）和H₂O（g）．某實(shí)驗(yàn)小組為研究該反應(yīng)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．在某溫度下，向容積為10L的恒溫恒容容器中充入a mol CO₂和a mol H₂，測(cè)得不同時(shí)刻的c（H₂）如右表．

時(shí)間/min	C（H2）/mol．L-1
0	0.40
2	0.28
4	0.19
6	0.13
8	0.08
10	0.04
12	0.04

（1）寫出生成CH₃OH反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為58.8kJ，則上述反應(yīng)的△H=______．0～10min內(nèi)，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=______．
（2）下列措施能使平衡體系中

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是______（填字母）．
A、升高溫度                          B、充入Ar使壓強(qiáng)增大
C、再充入0.5a mol CO₂和0.5a mol H₂D、將水從平衡體系中分離出來(lái)
（3）a=______，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（精確到0.1）．
（4）在如圖所示的坐標(biāo)系中，畫出CO₂和H₂的濃度隨時(shí)間變化的圖象．

已知：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1現(xiàn)將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．0～1min的平均反應(yīng)速率大于3～4min的平均反應(yīng)速率

B．達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%

C．在其它條件不變時(shí)，曲線II的條件改變?yōu)槭褂么呋瘎?/td>

D．在其它條件不變時(shí)，曲線I的條件改變?yōu)樯�高溫�?/td>

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）

2HBr（g）；△H＜0．當(dāng)溫度分別為T₁、T₂平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞b

C．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

D．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

苯乙烷（ 

-C₂H₅）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（

-CH=CH₂），其原理反應(yīng)是：


-C₂H₅（g） 



-CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ?mol^-1．某溫度下，將0.40mol      

-C₂H₅（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
n（ -C2H5）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（ -CH=CH2）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）n₁=______mol，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=______．
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）．

-C₂H₅（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．當(dāng)其它條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將______（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是______．
（3）副產(chǎn)物H₂用做氫氧燃料電池．寫出酸性條件下，該電池正極的電極反應(yīng)式______．
（4）在相同條件下，若最初向該容器中充入

-CH=CH₂（g）和H₂（g），假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出并標(biāo)明該條件下 

-C₂H₅（g）和

-CH=CH₂（g）的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線______．

反應(yīng)A₂+B₂?2AB；在溫度和壓強(qiáng)可變條件下．產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃，b為300℃時(shí)情況，c為300℃時(shí)從時(shí)間t₃開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（　�。�

A．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)吸熱

B．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱

C．AB為固體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應(yīng)放熱

D．A2、B2、AB均為氣體；正反應(yīng)吸熱

溫度一定，壓強(qiáng)分別為P₁和P₂時(shí)，反應(yīng)體系X（s）+2Y（g?nZ（g）中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，由此可知（　�。�

A．P1＞P2，n＞2

B．P1＞P2，n＜2

C．P1＜P2，n＜2

D．P1＜P2，n＞3

如圖縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α，橫坐標(biāo)為溫度（t℃），下列符合此圖情況的反應(yīng)是（　　）

A．C（s）+CO2（g） 2CO（g）；正反應(yīng)吸熱

B．H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；正反應(yīng)放熱

C．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；正反應(yīng)放熱

D．2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；正反應(yīng)吸熱

在2L密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g） 

2NO（g）+O₂（g）在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是______．（填字母）
A． 實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
C．實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
（2）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2mol?L^-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO₂的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將______（填“向左”、“向右”、“不”）移動(dòng)，新平衡狀態(tài)時(shí)NO₂的物質(zhì)的量濃度為______ mol?L^-1．
（4）若將實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣______L．

FeCl₃（aq）與KSCN（aq）混合時(shí)存在下列平衡：Fe³⁺ （aq）+SCN^-（aq） 

 Fe（SCN）²⁺ （aq）；已知平衡時(shí)，物質(zhì)三量濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T三關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確三是（　�。�

A．FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0

B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正＞V逆

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大