某溫度下，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．K隨反應(yīng)物濃度改變而改變

D．K隨溫度改變而改變

對(duì)于可逆反應(yīng)，2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大

B．減小壓強(qiáng)K值減小

C．升高溫度K值增大

D．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1．，則6s時(shí)c（A）=______ mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_____（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問(wèn)改變     d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_____．

某可逆反應(yīng)aA+bB?cC△H  在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則△H和K數(shù)值的相應(yīng)變化為（　�。�

A．寫(xiě)成2aA+2bB?2cC，△H、K值均擴(kuò)大了一倍

B．寫(xiě)成2aA+2bB?2cC，△H擴(kuò)大了一倍，K值保持不變

C．寫(xiě)成cC?aA+bB，△H、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)

D．寫(xiě)成cC?aA+bB，△H變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=______．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.15mol/L，
①平衡時(shí)，PCl₅的濃度為：______
②平衡時(shí)，Cl₂的濃度為：______
③該溫度下的平衡常數(shù)為：______．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)為：______．（保留兩位小數(shù)） 
（4）某溫度下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N₂和3mol H₂放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：______．

水的電離過(guò)程為H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述中正確的是（　　）

A．c（H+）隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時(shí)，純水中c（H+）＞c（OH-）

C．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程

在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（　�。�

A．K=[c（C）?c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]	B．K=[c（CO）?c（H2）]/[c（C）?c（H2O）]
C．K=[c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]	D．K=[c（CO）?c（H2）/[c（H2O）]]

1 000K時(shí)反應(yīng)C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）的K=8.28×10⁷，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H₂ 0.7mol?L^-1、CH₄ 0.2mol?L^-1時(shí)，上述反應(yīng)（　�。�

A．正向移動(dòng)

B．逆向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡

D．不一定

已知450℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的K=50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（　�。�

A．50

B．0.02

C．100

D．無(wú)法確定

工業(yè)上用硫碘開(kāi)路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖所示：



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0．若在一定條件密閉容器中加入1mol HI（g），n（H₂）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖1所示：
①該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______，若升高溫度，K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H₂的目的是______．
（3）電滲析裝置如圖2所示：


①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HI_x轉(zhuǎn)化為HI的原理是______．
②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______．