與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池．圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO₄溶液．請回答下列問題：


（1）N的電極反應式為______．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣______L（標準狀況下）．
（3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標準狀況下），理論上需通入乙醇______ g．
（4）工業(yè)上可以利用下列反應制取乙醇：
反應I：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑  .

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃時．K=2.95×10¹¹
反應II：2CO₂（g）+4H₂（g）

催化劑  .

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）25℃時，K=1.7l×10²²
①寫出反應I的平衡常數(shù)表達式K=______，
②條件相同時，反應I與反應II相比，轉化程度更大的是______．
③在一定壓強下，測得反應I的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度（K） CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比．n（H₂）/n（CO₂），對生成乙醇______（填“不利”或“有利”）．

373K時，某1L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應：
PCl₅ （g）

PCl₃（g）+Cl₂ （g）．其中物質PCl₃的物質的量變化如右圖所示．
（1）前20s內(nèi)PCl₅（g）的平均反應速率為______
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為______
（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl₅，與原平衡比較，新平衡時PCl₅的轉化率______（填“增大”或“減小”，下同）．PCl₅的平衡濃度______
（4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為PCl₅的3倍，該反應的正反應為______（填“放熱反應”或“吸熱反應”），為增大平衡體系中Cl₂的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）______
a．升高溫度                       b．擴大容器的體積
c．加入合適的催化劑               d．再充入PCl₃．

已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol?L^-1，放出熱量bkJ．
（1）此反應平衡常數(shù)表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將______（填增大、減少或不變）．
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系______（用代數(shù)式表示）．
（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX₂和1molY₂達到平衡后，Y₂的轉化率將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是（　�。�

A．圖1：負極反應是Fe-2e-═Fe2+

B．圖2：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

C．圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性（I）的變化

D．圖4：可表示在恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂0₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2N0₂（g）═N₂0₄（g）△H=一57.20kJ?mol^-．一定溫度下，在密閉容器中反應2N0₂（g） 



 N₂0₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO_z轉化率的是______（填字母）
A．減小N0₂的濃度    B．降低溫度  C．增加N0₂的濃度  D．升高溫度
（2）17℃、1.0I×10⁵Pa，2L密閉容器中N₂0₄和N0₂的混合氣體達到平衡時，存在O．0600molN0₂，0.0240mol N₂0₄．則此反應2N0₂（g）



N₂0₄（g）的平衡常數(shù)K______；
若減少容器體積，則平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
若升高體系溫度，則平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g） 

2NO（g）△H＞0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為 
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時，N₂的轉化率是 %（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此時反應 （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是 ．
（4）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 （填字母序號）．



（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù) 填“變大、“變小”或“不變”）．

運用化學反應原理研究以下問題：
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常數(shù)K______（填“變大”、“變小”或“不變”）；使用催化劑______反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______．（已知25°CK_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）；且a______0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）依據(jù)反應：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s） 設計的原電池如圖所示：
電極X的材料是______；電解質溶液Y是______；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過一段時間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過程中正極的電極反應式為______．

（1）在巖洞、鐘乳石的形成過程中包含下列反應：
CaCO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）?Ca²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）△H=-321.7kJ/mol
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______
②Ca（HCO₃）₂ 溶液中的 c（OH^-） 與c（H⁺）、c（H₂CO₃）、c（CO₃^2-）之間的關系為：c（OH^-）=______
（2）美麗的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸鈣，而便宜的“珊瑚礁”是用石膏（CaSO₄?2H₂O）制成的，請設計一個簡單的實驗方案區(qū)分真假珊瑚礁：______．
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的物質，該轉化的離子方程式是______．

“84”消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主的高效消毒劑和漂白劑，被廣泛用于醫(yī)院、賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒．回答有關問題．
（1）“84”消毒液顯堿性，原因是發(fā)生水解反應：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=______；25℃時某“84”消毒液pH為10，35℃時pH為11，則溫度升高，K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②測定“84”消毒液的pH，應該選用______．
A．干燥的pH試紙      B．用蒸餾水濕潤的pH試紙      C．pH計（或酸度計）
（2）在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液，在光照下對其消毒效果的變化進行探究，實驗結果如圖1所示．
①a-b段導致消毒效果增大的主要反應是：______．
②b-c段導致消毒效果減弱的主要反應是：______．
（3）有一則報道稱：有人在清洗衛(wèi)生間時，因為把“84”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用，發(fā)生了中毒事故．原因是______．
（4）利用圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液．
①a電極的名稱是______．②y電極的反應式為______．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑

△

 2SO₃（g）．某溫度下，SO₂的平衡轉化率與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于______．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉化流程如圖所示：



請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式______（不必配平）．