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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)(NH4)2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。在(NH4)2SO4溶液中，存在NH4+ +H2O NH3·H2O+H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___ 。
(2)NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)固體NH4Al(SO4)2．12H2O在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為___ 。
(4)綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為___，M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是___。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是 

[     ]

A．只與化學(xué)方程式本身和溫度有關(guān)
B．只與反應(yīng)的溫度有關(guān)
C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響
D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I(s)NH3 (g) + HI( g) ; ②2HI(g)H2(g) +I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2) =0.5mol·L-1， c( HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

[     ]

A.9mol2·L-2
B.16mol2·L-2
C.20mol2·L-2
D.25mol2·L-2

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N2 ( g) +O2(g)2NO(g) K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K =2×1081(mol . L-1)-1;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K=4×10-92mol.L-1 。
則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是

[     ]

A．①
B．②
C．③
D．無法判斷

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，其△H＞0，K1=1�、�
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ，其△H＜0，K2=5×104　②
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，其△H＞0， K3=？ ③
（1）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表示式，下列等式必定成立的是__________。
A. c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B. c(PCl5)=c(PCl3)+c(Cl2)=1
C. c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)
（2）反應(yīng)②和反應(yīng)③的平衡常數(shù)K表達(dá)式_______（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3值將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是_______。
A.反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
B.反應(yīng)①和反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
C.反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的表達(dá)式。
(1)SO2(g)+O2(g)SO3(g)______________；
(2)SiCl4(l)+2H2O(g)SiO2(s)+4HCl( g)_______________；
(3)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)______________ ；
(4)3Fe(s) +4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)______________ 。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示____，K值大小與溫度的關(guān)系是溫度升高，K值____（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

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科目： 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) 2B(g)。在三種不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。試回答下列問題：
(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率=____；4 s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=____；此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的值為___。
(2)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，其可能隱含的反應(yīng)條件是_____。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1的圖象比較，可推測該反應(yīng)是____（填“放熱”或 “吸熱”）反應(yīng)。設(shè)實(shí)驗(yàn)1～3的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關(guān)系為K1____K2___K3（填“>”“=”或“<”）。
(4)為了驗(yàn)證增大催化劑的表面積、壓強(qiáng)可提高化學(xué)反應(yīng)速率這一結(jié)論，某同學(xué)在 下表實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4、5，部分實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)見下表。 請你完成下表，并在上圖中完成實(shí)驗(yàn)4、5中A的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化趨勢曲線圖。

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科目： 來源：遼寧省月考題 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)下側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= _____________
②試判斷K1 __________K2（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________ （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是______________ 。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=___________ ， 以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=_____________。

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A．9 
B．16
C．20  
D．25

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