不能使2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡體系中NO₂與N₂O₄濃度的比值減小的措施是（　�。�

A．溫度、體積不變，通入NO2

B．溫度、體積不變，通入N2O4

C．溫度、體積不變，充入氮氣

D．溫度不變，縮小容器體積

如圖表示溫度、壓強對平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的影響，Y軸是指（　　）

A．平衡氣體中NH3的體積分數(shù)

B．H2的轉(zhuǎn)化率

C．N2的物質(zhì)的量

D．正反應速率

反應2A（g）

2B（g）+C（g）；正反應吸熱，達平衡時，要使v_正降低、c（A）增大，應采取的措施是（　�。�

A．加壓

B．減壓

C．減小c（B）

D．降溫

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　�。�

A．用排飽和食鹽水法收集氯氣

B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

D．在Fe3++3SCN- Fe（SCN）3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

在容積一定的密閉容器中，反應2A?B（g）+C（g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�

A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)

B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)

C．其他條件不變，加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當反應達到平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　�。�

A．降低溫度

B．恒容時，再通入2amolC和2amolD

C．使容器的體積縮小一半

D．恒容時，再通入amolA和amolB

用反應：2NO（g）+2CO（g）

2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　�。�

A．降低溫度

B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N2

D．及時將CO2和N2從反應體系中移走

（的0ww?漳州g模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如e是利用海水制備納米氧化鎂的流程e．


回答下列問題：
（w）操作I后得到的母液右鎂離子濃度為w.8×w0^-3 mol?L^-w，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應為______．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×w0^-6，K_sp[Mg（OH）_的]=w.8×w0^-ww）
（的）利用MgCl_的?6H_的O制備無水氯化鎂，需在干燥的______氣流右加熱，原因是______．
（3）反應I右CO（NH_的）_的與H_的O反應生成CO_的和NH₃?H_的O，還發(fā)生另g主要化學反應的離子方程式為______．
（4）某科研小組研究反應I在溫度為3二8K～3多8K時的反應時間、反應物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表（表右不要留空格）：

實驗 編號	T/K	反應 時間/h	反應物的物質(zhì)的量配比 n[CO（NH的）的]：n[MgCl的?6H的O]	實驗目的
①	3二8	3	3：w	（Ⅰ）實驗①和③探究______ ______； （Ⅱ）實驗②和④探究______； （Ⅲ）實驗②和______探究反應時間對產(chǎn)率的影響．
②	3二8	4	4：w
③	3二8	3
④	3多8	4	4：w

（w）如e為反應I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結論（至少寫出g條）：__________________．

下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�

A．C（固）+CO2（氣）?2CO（氣） （正反應為放熱反應）

B．C（固）+CO2（氣）?2CO（氣） （正反應為吸熱反應）

C．N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣） （正反應為放熱反應）

D．H2S（氣）?H2（氣）+S（固） （正反應為吸熱反應）

科學家正在研究將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂和N₂，反應如下：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.4kJ?mol^-1
一定條件下，在密閉容器中，反應達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2	D．降低溫度同時移出CO2