對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負面影響。請回答下列問題：
（1）25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式______________；
（2）25℃時，反應2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10^－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO₂分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質的量應滿足的關系是______________。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是     

在密閉容器中發(fā)生反應：aX（氣）+bY（氣）cZ（氣）+dW（氣）反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是  

某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當有一催化劑存在時，其轉化率為    

反應2X(g)＋Y(g)2Z(g) ；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是

一定溫度下，反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是　

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） ；△H > 0。下列敘述正確的是                                                              

以真空密閉容器中盛有1 mol PCl₅加熱到200℃是發(fā)生的如下反應：PCl₅(氣)PCl₃(氣)+Cl₂(氣)，反應達平衡后，PCl₅所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(氣)，反應達平衡時，PCl₅所占體積分數(shù)為 N%。則M和N的正確關系是 　

現(xiàn)有可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖所示，其中結論正確的是