科目： 來源：模擬題 題型：單選題

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)Mx(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是

[     ]

A.該反應的化學方程式是2HF(HF)₂
B.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
C.t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時， M的轉化率將增大
D.M的水溶液酸性比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強

科目： 來源：遼寧省模擬題 題型：單選題

某反應4 A(g) mB(g)+2 C(g)的速率一時間圖像如圖，其中t₂、t₃、t₄、t₅是平衡后只改變一個條件，t₃是加入催化劑，下列敘述中錯誤的是        

[     ]

A.m=2   
B.t₂時刻改變的條件是增大壓強   
C.△H>O   
D.t₂、t₃、t₄改變條件時平衡常數(shù)都不變

科目： 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫。我國擁有很長的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細沙，日照時間長，不少鹽場均集中于此�；卮鹣铝袉栴}：
(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，撒入食鹽顆粒（稱為晶種），食鹽晶體即從飽和溶液中析出。請說明鹽田獲得食鹽晶體的條件：_____。
(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿。試用化學方程式表示其制備過程：______、_____。此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測定樣品中的純堿的質(zhì)量分數(shù)，還可利用如圖裝置進行實驗：

請你用一句話敘述該實驗設計的基本原理：_______________
(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉（假設不含其他雜質(zhì)），用中和滴定法設計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。試劑是0.1000mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50mL的酸式滴定管、錐形瓶。其實驗的主要步驟是_______、_______、滴定。
(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來制備。在850℃用金屬鈉來還原KCl，反應如下：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)。工業(yè)上應采用哪些措施才能使反應向正反應方向移動？___________________

科目： 來源：模擬題 題型：填空題

I．已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
(1)寫出可逆反應一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式：________________。
(2)寫出CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)表達式：__________，若某溫度時K=1，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表

此時正、逆反應速率的關系是_________（填序號）。
A.v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D．無法確定
Ⅱ．經(jīng)測定分析某容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L)變化如表

(3)計算出0～3min時CO₂的平均反應速率及c4：________、________。
(4)4~5min、5~6min之間可能改變的條件分別是__________（填序號）。
A．使用催化劑、增大CO₂濃度 B．升高溫度、增大H₂O濃度 C．降低溫度、減小壓強

科目： 來源：0119 期末題 題型：單選題

一定條件下，可逆反應N₂+3H₂2NH₃（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是

[     ]

A．加催化劑，V_正、V_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)
C．降溫，V_正、V_逆都減小，且V_正減小的倍數(shù)大于V_逆減小的倍數(shù)
D．增大氮氣的濃度，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)；N₂ 轉化率減小，H₂轉化率增大

科目： 來源：福建省期中題 題型：單選題

反應3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

[     ]

A．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大  
B．將容器的體積縮小一半
C．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大     
D．保持體積不變，充入水蒸汽

科目： 來源：江蘇模擬題 題型：不定項選擇題

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g);
△H= -197 kJ/mol。驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表

下列敘述正確的是

[     ]

A．Q1 = Q2 = Q3 = 197 kJ
B．達到平衡時，丙容器中SO₂的體積分數(shù)最大
C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等
D．若在上述條件下反應生成2 mol SO₃(s)的反應熱為△H1， 則△H1 < -197 kJ/mol

科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

常溫常壓下在帶有可移動活塞的甲、乙容器（如圖）里分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：①將兩容器置于沸水中加熱；②在活塞上都加2kg的砝碼；在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

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A.①甲>乙②甲>乙
B.①甲>乙②甲<乙
C.①甲<乙②甲>乙
D.①甲>乙②甲=乙

科目： 來源：0123 月考題 題型：不定項選擇題

如圖，曲線為可逆反應正反應為吸熱反應的平衡移動關系曲線，下列說法正確的是

[     ]

A．a(chǎn)<b，y軸指B的質(zhì)量分數(shù)
B．a(chǎn)>b，y軸指C的質(zhì)量分數(shù)
C．a(chǎn)<b，y軸指A的轉化率
D．a(chǎn)>b，y軸指A的轉化率

科目： 來源：新疆自治區(qū)模擬題 題型：單選題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ （恒壓）中，使其發(fā)生反應，t0時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是

[     ]

A. 該反應的化學方程式：3X+2Y3Z
B. 若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(I)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡 所用時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D. 達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應