將裝有1mol NH₃的密閉容器加熱，部分NH₃分解后達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH₃，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是

80℃時(shí)，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂O₄2NO₂ △H>0隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖

在一定條件下，可逆反應(yīng)：aA+bBcC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b和c的關(guān)系是______________。
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為_____________態(tài)。
（3）A、C是氣體，而且a+b=c，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是______________。
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

改變下列哪個(gè)條件，一定會引起平衡的移動

一定條件下的密閉容器中：4NH₃ (g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905.9kJ.mol^-1，下列敘述正確的是 

T℃時(shí)在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持 其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是 

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋  bN（g） cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是 

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為： C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ·mol^-1， 
①該反應(yīng)在常溫下_____________自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有________________
Ⅰ混合氣體的密度；               Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)； Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；        
ⅣCO物質(zhì)的量濃度       
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ     
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是_________。  

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0。下列敘述正確的是