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科目： 來(lái)源：陜西省月考題 題型：單選題

已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H= -1025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
[     ]
A．
B．
C．
D．

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科目： 來(lái)源：福建省月考題 題型：單選題

下列圖像與文字描述正確的是：
[     ]
A. 根據(jù)圖①可判斷對(duì)于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升溫,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大
B. 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響且P甲<P乙
C. 圖③可表示醋酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D. 根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu(OH)2至溶液的pH在4 左右即可

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科目： 來(lái)源：福建省月考題 題型：填空題

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)_________。（填字母）      
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表
①該反應(yīng)的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。
（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________。
A．降低溫度  B．加催化劑  C．增加壓強(qiáng)  D．增加O2濃度   E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（5）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備N(xiāo)O2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。且：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請(qǐng)寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________

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科目： 來(lái)源：黑龍江省期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的
NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)
[     ]
A．不變　　
B．增大　　
C．減小　　
D．無(wú)法判斷

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科目： 來(lái)源：黑龍江省期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0．5 mol·L-1，在溫度不變的情況下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0．3 mol·L-1，則下列判斷中正確的是
[     ]
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>p            
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了        
D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目： 來(lái)源：山西省月考題 題型：單選題

已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：   下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
B．平衡時(shí)，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
C．平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
D．平衡時(shí)，再加人與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

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科目： 來(lái)源：吉林省期中題 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn) 用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
B．降低反應(yīng)溫度    
C．增大體系壓強(qiáng)                          
D．使用高效催化劑  
②已知：
 △H2＝－283 kJ·mol-1       
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請(qǐng)回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是___________________；
ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z 在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_________。

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科目： 來(lái)源：河南省模擬題 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2。已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時(shí)生成氣態(tài)水），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________ 。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為： V3++VO2++H2OVO2++ 2H++V2+。充電過(guò)程中，H+向 ___________ 遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）。充電時(shí)陰極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
（3）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。    
① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________ 。
②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L 固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。
若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。                    
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 _____________（填序號(hào)）。
A．加入催化劑　       B．降低溫度　   C．縮小容器體積　     D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________ 。

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科目： 來(lái)源：江蘇專(zhuān)項(xiàng)題 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是
[     ]
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6kJ·mol-l
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目： 來(lái)源：江蘇專(zhuān)項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
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A．反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O2 的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開(kāi)始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol-1

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