A．對(duì)于平衡體系：，其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色加深
B．常溫下pH＝4的溶液中，可以大量共存
C．常溫常壓下24g氧氣和24g臭氧的混合氣體中所含氧原子數(shù)為3N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

（3）某溫度時(shí)，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得
SO₃的濃度為1.6mol/L，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=______，該溫度下反應(yīng)2SO₂（g)+O₂（g）2SO₃(g)的平衡常數(shù)K=_________。

(2)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

則下列關(guān)系正確的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a(chǎn)1 +a2 =1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH₃OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式__________________。

下列說法正確的是__________（填序號(hào)）   
A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol    
B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量    
C.第4min始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化    
D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小    
E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H₂O)
(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。
(4) 如將H₂ 與CO₂以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄。
已知：CH₄(g) + 2O₂(g)CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
H₂(g) + 1/2O₂(g)H₂O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________。
(5) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄____________L。

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc ＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)， 則應(yīng)加入N₂O₄________mol。
(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)△H________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

A．α1、α2均減小
B．α1、α2均增大
C．α1減小，α2增大
D．α1增大，α2減小

A.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B.達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0－2之間
C.達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D.若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

A．a(chǎn)→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺
B．a(chǎn)′和b′的顏色一樣深
C．a(chǎn)′的壓強(qiáng)比a的2倍要小，b′的壓強(qiáng)為 b的2倍
D．a(chǎn)′中的c(NO₂)一定比b′中的c(Br₂)小

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大