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科目： 來源：山東省月考題 題型：單選題

已知，I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中，正確的是
 [     ]
A．反應 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H＞0
B．狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小
C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點

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科目： 來源：山東省月考題 題型：單選題

下列說法中，正確的是

[     ]

A.增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
B.正、逆反應速率改變時，平衡一定發(fā)生移動
C.對于任何可逆反應，使用催化劑只改變反應速率，不影響平衡
D.增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動

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科目： 來源：0106 期中題 題型：單選題

如圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是
[     ]
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0

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科目： 來源：0106 期中題 題型：單選題

有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示時間，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是
[     ]
A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點可表示v(正)＜v(逆)

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科目： 來源：北京期末題 題型：填空題

合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破。合成氨反應的化學方程式為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定條件下，在密閉容器中反應達平衡后，請回答：
（1）若增大H2的濃度，則化學反應速率______（填“增大”或“減小”），化學平衡 ______（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。
（2）若加入適當?shù)拇呋瘎瑒t化學反應速率_________ （填“增大”或“減小”），化學平衡___________ （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。
（3）若增大NH3的濃度，則化學反應速率 ____________（填“增大”或“減小”），化學平衡 ____________（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。

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科目： 來源：高考真題 題型：單選題

下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

[     ]

A．反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
C．該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目： 來源：0115 月考題 題型：單選題

對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是
[     ]
A．通入大量O2
B．增大容器容積　
C．移去部分SO2
D．降低體系溫度

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法中正確的是
[     ]
A．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
B．溫度一定，在NaCl的飽和溶液中通入HCl氣體，NaCl的溶解度保持不變
C．圖1可表示反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的能量變化曲線
D．圖2可表示等量的鋅粉與足量鹽酸反應時生成H2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

向恒溫、恒容(2 L)的密閉容器中充入2 mol X和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H=-197.74 kJ．mol-1，4 min后達到平衡，這時c(X) =0.2 mol．L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是 
[     ]
A．達到平衡時，再充入1 mol X，該反應的△H保持不變
B．用Y表示4 min內(nèi)的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)
C．再向容器中充入1 mol Z，達到新平衡，v(X)：v(Y)=2：1
D．4 min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

氫氣是工業(yè)生產(chǎn)中非常重要的原料。
I．工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣在高溫下的反應：C(s)+H2O(g)H2(g) +CO(g)。 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1 mol C和1 mol H2O，發(fā)生上述反應。
(1)一段時間后，下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有___（填序號）。
A．混合氣體的密度
B．容器內(nèi)氣體的壓強
C．混合氣體的總物質(zhì)的量
D．CO的體積分數(shù)
(2)若2 min時反應達到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則平均反應速率v(CO)=____ ；該溫度下的平衡常數(shù)K=___。
(3)平衡時，若增加C的物質(zhì)的量，則平衡___（填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”）移動。
Ⅱ．氫氣可用于工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.2 kJ．mol-1。反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t2、t7時刻改變的實驗條件分別是：t2_____；t7____

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同步練習冊答案