硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。
（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。
① 從平衡角度分析采用過量O₂的目的是____________；
② 計算該條件下反應的平衡常數(shù)K＝___________。
③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。若反應溫度升高，SO₂的轉化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

A．（1）．配平方程式：（請在短線上填寫數(shù)字，并完成方程式）
____SO₃^2- + _____MnO₄^- + ______H⁺ == _____Mn²⁺ + ______SO₄^2- +_____ H₂O 。
B．在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
（2）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是______ （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為_________ 態(tài)（填“氣”、“液”或“固”）；
（4）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是__________ （填“正向”或“逆向”）；
（5）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是 ________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

對已達化學平衡的反應：3X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對該反應產(chǎn)生的影響是

在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 試據(jù)圖回答

反應：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)；ΔH<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們緩慢起反應生成氮氣和二氧化碳，即：2NO+2COCO₂+
N₂，對此反應下列敘述正確的是

現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是

應2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應為放熱反應) 在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質的量[n（Z）]與反應時間（t）的關系如圖所示。則下列判斷正確的是

在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如下圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol，D為6.5 mol，F(xiàn)為2.0 mol，設E為x mol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻?/div>