科目： 來(lái)源：0110 期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在一體積不變的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：
aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn) 物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

[     ]

A．反應(yīng)物A的百分含量
B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C．平衡混合氣的密度
D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

科目： 來(lái)源：0101 期末題 題型：單選題

X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是

[     ]

A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g)  2Z(g) △H= -（E2-E1）
B．若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．圖II中曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，曲線a一定是沒有加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

科目： 來(lái)源：0101 期末題 題型：填空題

美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖

(1)此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一

從上表可以推斷：此反應(yīng)是________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1 mo1，則達(dá)到平衡后 CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）

（3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_________
① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
② 混合氣體的密度不變
③ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　
④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥ v(CO₂正)＝v(H₂O逆)
(4)圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t 達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t 發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

(5)若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol^-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為___________________。

科目： 來(lái)源：北京期中題 題型：單選題

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g) △H=-1025kJ/mol。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

[     ]

A.
B.
C.
D.

科目： 來(lái)源：北京期中題 題型：單選題

某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。圖中y軸表示

[     ]

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率
C．達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率
D．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

科目： 來(lái)源：0101 期中題 題型：單選題

科目： 來(lái)源：0101 期中題 題型：單選題

某溫度下反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＞0，在密閉容器中達(dá)平衡，下列說法正確的

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A．保持體積不變，加入少許N₂O₄，v正增大，v逆減小
B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)混和氣體顏色變深
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)的方向一致

科目： 來(lái)源：0101 期中題 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可以推斷

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A． A、B、C、D均為氣體
B．若A、B是氣體，則C是液體或固體
C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

科目： 來(lái)源：0101 期中題 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g) 下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響，其中壓強(qiáng)P1<P2，由此可以判斷

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A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a＞b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

科目： 來(lái)源：0101 期中題 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，將SO₂催化氧化轉(zhuǎn)化為SO₃是關(guān)鍵步驟。
（1）已知每生成1 mol 氣態(tài)SO₃放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：__________________。
（2）實(shí)際生產(chǎn)中，SO₂的催化氧化采用400°C-500°C和常壓，結(jié)合下面數(shù)據(jù)回答問題：壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂的轉(zhuǎn)化率如下表（原料氣各成分體積分?jǐn)?shù)為SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷并闡述SO₂的氧化是放熱過程_______________________
②在400°C時(shí)，當(dāng)平衡狀態(tài)由0.5 MPa變到1 MPa時(shí)，平衡常數(shù)K(0.5MPa)_______K(1MPa)（填＞、＜、＝）。
③工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂的催化氧化采用常壓，而不是高壓，其主要原因是___________，____________。
④下列變化不能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是________。
a．增大壓強(qiáng) b．使用催化劑 c．升高溫度 d．增加O₂的濃度