25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t的變化如下圖所示。 已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞，化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl₃)。 CCl₄+H₂CHCl₃ +HCl 此反應伴隨有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃。在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）。

.超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應為：2NO+2CO₂2CO₂ +N₂。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e5個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂等量混合氣體，控溫。實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖

現(xiàn)有下列可逆反應：A(g)+B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的質(zhì)量分數(shù)(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：

一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H₂和I₂蒸氣，發(fā)生如下反應：
H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)，4 min末達到平衡，測得HI的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L。請回答：
(1)該反應的速率為____。
A.v(H₂) =0.2 mol/(L.min)
B.v(I₂) =0.1 mol/(L．min)
C.v(HI) =0.1 mol/(L.min)
(2)該反應化學平衡常數(shù)的表達式是____。
A．
B．
C．
(3)保持其他條件不變，升高溫度，HI的濃度減小。下列說法正確的是___。
A．該反應為放熱反應
B．溫度升高時，化學平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，減小容器體積，化學平衡向正反應方向移動

化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。
(1)對已達到化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是：正反應速率和逆反應速率都___（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向____（填“正”或“逆”）反應方向移動。
(2)一定條件下，向10 L密閉容器中加入5 mol SO₂(g)和3 mol O₂(g)、當反應達到化學平衡時，有3 mol
SO₂發(fā)生反應生成了SO₃(g)。則該反應的化學方程式為___；達到化學平衡時，SO₃的物質(zhì)的量為____，
SO₂的轉(zhuǎn)化率為____，O₂的物質(zhì)的量濃度為____，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________。

在一定條件下，反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃ (g) △H<0在密閉容器中達到平衡。
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___。
(2)保持容器體積不變，通入O₂，平衡____移動（填“向左”“向右”或“不”），此時SO₂ 的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”“減小”或“不變”）。

某密閉容器中充人等物質(zhì)的量的氣體M和Q，一定溫度下發(fā)生反應M(g)+xQ(g) 2R(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如圖甲、乙所示。下列說法正確的是