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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示。 已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ___。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(A)為_(kāi)__。
(2)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是____。
(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系。各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
根據(jù)上圖判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是____和___；K1、 K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)__（用“>”、“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是____。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞，化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。 CCl4+H2CHCl3 +HCl 此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。
①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)___。
②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___。在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向___反應(yīng)方向移動(dòng)。
④實(shí)驗(yàn)3中，B的值___（選填序號(hào)）。
A．等于50%
B．大于50%
C．小于50%
D．從本題資料，無(wú)法判斷

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO22CO2 +N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H____0（填寫(xiě)“>”、“<”或“=”）。
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____。
(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)___。
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 (  )
A．選用更有效的催化劑
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．縮小容器的體積

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e5個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖
溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系
溫度分別為T(mén)1～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
[     ]
A．K1>K2
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng)
D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

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科目： 來(lái)源：0115 會(huì)考題 題型：填空題

現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：
請(qǐng)根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則____曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況（填字母，下同）；
(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則____曲線表示恒溫恒容的情況；
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；
(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值___（填取值范圍）；判斷的依據(jù)是____。

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科目： 來(lái)源：0104 會(huì)考題 題型：填空題

一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
H2(g)+ I2(g)2HI(g)，4 min末達(dá)到平衡，測(cè)得HI的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L。請(qǐng)回答：
(1)該反應(yīng)的速率為_(kāi)___。
A.v(H2) =0.2 mol/(L.min)
B.v(I2) =0.1 mol/(L．min)
C.v(HI) =0.1 mol/(L.min)
(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是____。
A．
B．
C．
(3)保持其他條件不變，升高溫度，HI的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是___。
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，減小容器體積，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目： 來(lái)源：0116 會(huì)考題 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。
(1)對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都___（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)一定條件下，向10 L密閉容器中加入5 mol SO2(g)和3 mol O2(g)、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有3 mol
SO2發(fā)生反應(yīng)生成了SO3(g)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)___，
SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，O2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

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科目： 來(lái)源：0127 會(huì)考題 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) △H<0在密閉容器中達(dá)到平衡。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___。
(2)保持容器體積不變，通入O2，平衡____移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”），此時(shí)SO2 的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

某密閉容器中充人等物質(zhì)的量的氣體M和Q，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)M(g)+xQ(g) 2R(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖甲、乙所示。下列說(shuō)法正確的是
[     ]

A．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
B．前8 min，M的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)20~30 min的平衡常數(shù)比30~ 40 min的平衡常數(shù)大

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4
kJ.mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
下列敘述正確的是
[     ]
A．放出熱量關(guān)系：a<b< 92.4
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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