科目： 來(lái)源：期末題 題型：填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)目前合成氨技術(shù)原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol。
①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
_________。

②在容積為2. 0L恒容的密閉容器中充入0.80mol N₂(g)和1.60mol H₂(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常數(shù)K=____________。
(2)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖陰極的電極反應(yīng)式___________________。

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N₂(g)+3H₂O(l)2NH₃(g)+3/2O₂(g) △H=akJ/mol進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①此合成反應(yīng)的a______0；△S_____0，（填“>”、“<”或“=”）
②已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol
則N₂(g)+3H₂O(l)=2NH₃(g)+3/2O₂(g) △H=__________kJ/mol

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在地殼內(nèi)，深度每增加lkm，壓強(qiáng)大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：
　　　　　　　　　CaAl₂Si₂O₈+ 　Mg₂SiO₄ 　CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
　　　　　　　　�。ㄢ}長(zhǎng)石） �。ㄦV橄欖石） �。ㄢ}鎂）石榴子石
摩爾質(zhì)量(g/mol) 　　　278 　　　　　140.6 　　　　　　413.6
密度(g/cm3) 　　　　　2. 70 　　　　3.22 　　　　　　　3.50
在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于

[     ]

A．鈣長(zhǎng)石生成
B．鎂橄欖石生成
C．鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存
D．（鈣鎂）石榴子石生成

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知反應(yīng)A₂ (g)+2B₂ (g)2AB₂ (g)為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

[     ]

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增加壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

[     ]

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)，當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0
mol·L^-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示：

則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

[     ]

A．條件I、條件Ⅱ時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同
B．條件I時(shí)可能未使用催化劑，條件Ⅱ時(shí)可能使用了催化劑
C．條件Ⅲ時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0. 6mol·L^-1
D．條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較，條件Ⅳ時(shí)可能縮小了容器體積

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，在利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的沸點(diǎn)：據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

[     ]

A. 750℃
B. 850℃
C. 950℃
D. 1500℃

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)放熱）。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

[     ]

A．t₂時(shí)加入了催化劑
B．t₂時(shí)降低了溫度
C．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率最低

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

[     ]

A. 4NH₃ (g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H<0
B. 2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃ (g) △H<0 
C. H₂ (g)+I₂ (g)2HI(g) △H>0
D. C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H>0

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在一定溫度不同壓強(qiáng)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(φ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示，正確的是（已知P₁<P₂)

[     ]

A.
B.
C.
D.

科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

已知2NO₂ (g)N₂O₄ (g) △H (298K)= -52. 7kJ·mol^-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
I．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如下圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。

請(qǐng)回答：
(1)A中的現(xiàn)象___,B中的現(xiàn)象____
(2)由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，該反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ，在三支容積均為30cm³的針筒中分別抽入10cm³ NO₂氣體，將針筒前端封閉。
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是_____；
②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是____；
③由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___。
(2)將第三支針筒活塞快速拉至20cm³處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是____， NO₂的轉(zhuǎn)化率將____。