A．通入大量O₂
B．增大容器容積
C．移去部分SO₃
D．降低體系溫度

A．反應放出的熱量一定相同
B．此時體系的壓強一定相同
C．反應物的轉化率可能相同
D．此時HI的濃度一定相同

A．甲圖表示一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后義可能使用了催化劑
B．乙圖中曲線表示反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．對反應aA(g)+bB(g)cC(g)來說，丙圖x點表示在相應的壓強條件下該反應正在向正反應方向進行
D．丁圖中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂(g)→CH₃CH₃(g) △H<0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

A. a、b、c、d 四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)
B. 前10 min內(nèi)用v(NO₂)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L·min)
C. 25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D. 圖中的兩條曲線中，X是表示N₂O₄的濃度隨時間變化的曲線

A. 達到平衡時，隔板K最終停留在刻度0與-2之間
B. 若達到平衡時，隔板K最終停留在刻度-1處，則乙中C的轉化率小于50%
C. 若達到平衡時，隔板K最終停留在靠近刻度-2處，則乙中F最終停留刻度大于4
D. 若圖I中x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A 的物質(zhì)的量

(1)生產(chǎn)中常在裝置I里加入SiO₂，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可___________________。
(2)裝置Ⅱ中，為了提高SO₂的轉化率，可采用的措施是__________。
A．加入V₂O₅作催化劑
B．采用過量SO₂
C．低溫
D．通入過量空氣
(3)裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)。已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H =-566 kJ/mol
2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) △H =+484 kJ/mol
CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9 kJ/mol
試寫出CO與H₂在一定條件下反應生成CH₃OH(g)的熱化學方程式________________________；若將生成的CH₃OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構成燃料電池，則燃料電池的負極反應式為___________。
(4)已知25℃時，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5，在0.100 L 0.200 mol/L CaCl₂溶液中加入2. 72 g CaSO₄粉末充分攪拌后，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A. 降溫
B. 加催化劑
C. 升溫
D. 加壓

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應物的轉化率一定增大
④反應物濃度一定降低 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑
A. ①②
B. ②⑤
C. ③⑤
D. ④⑥

(1)用SO₂表示0～4 min內(nèi)該反應的平均速率為__________。
(2)若升高溫度，則SO₂的反應速率_________（填“變大”“變小”或“不變”），平衡常數(shù)K值
______（填“變大”“變小”或“不變”）。
(3)下列有關該反應的說法正確的是_________（填序號）。
A．反應在第4分鐘時已達平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)
C．達平衡后，縮小容器的體積，正反應速率變大，逆反應速率變小
D．通入過量O₂，SO₂的轉化率將增大

A. 平衡常數(shù)K(300℃)<K(500℃)
B. 300℃，當容器內(nèi)壓強不變時說明反應已經(jīng)達到平衡
C. 在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，氫氣的濃度減小
D. 500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率