標準大氣壓下分別進行如下三個反應(yīng)：
A.2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂
B.C₂H₄+3O₂=2H₂O+2CO₂
C.C₄H₈+6O₂=4H₂O+4CO₂
(1)若反應(yīng)在容積為V的密閉容器中進行：（ρ為氣體的密度）符合ρ（前）=ρ(后)，p(前)>p（后）的是_________________；符合ρ（前）=ρ(后)，p（前）=p(后)的是______________________ 。
(2)若壓強恒定，容積y可變：符合ρ（前）>ρ（后），V(前)V(后)的是______________________。

兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在溫度、壓強、體積相同條件下往a和b中分別通入等量NO₂，起始條件相同.發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)，以下正確的是

在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

硫酸工業(yè)中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_____________，升高溫度平衡常數(shù)_________（填“不變”、“增大”、“減小”）。
（2）該反應(yīng)達平衡后，若只增大壓強，平衡將向_____________方向移動；若只升高溫度，平衡向_____________方向移動。
（3）實際生產(chǎn)中要用過量的空氣，原因是_______________；還需加入催化劑，目的是_______________；不在高溫下進行該反應(yīng)的理由是____________________。

研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有__________（填字母）；
a.減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b.使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H₂生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式_____________________，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ。又知
。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________________；
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃(g)，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題

Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2，則下列說法一定正確的是

下圖表示反應(yīng)X(g)+4Y(g)5Z(g) △H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。

一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)并達到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，在t₀時刻改變外界條件，反應(yīng)速率發(fā)生如下圖所示的變化。則下列關(guān)于反應(yīng)容器及反應(yīng)條件變化的說法中正確的是

反應(yīng)mA(g)+B(g)nC(g)；△H=Q kJ/mol。在不同溫度（T1和T2）及壓強(p1和P2)下，產(chǎn)物C的物質(zhì)的量n(C)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是

在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO₂(g)NO(g)+O₂(g)在三種不同的條件下進行實驗，其中實驗I、Ⅱ都是在800℃，實驗Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的起始濃度都為1.0 mol/L，NO₂的濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：