合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： ，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)時(shí)，若保持溫度不變，僅增大壓強(qiáng)，哪個(gè)反應(yīng)的速率會(huì)增大？是正反應(yīng)速率增大還是逆反應(yīng)速率增大？或者是二者均增大？

要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)（放熱）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固態(tài)、氣態(tài)間的接觸面積）

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
(1)600℃時(shí)，在一個(gè)密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂，O₂，SO₃的物質(zhì)的量變化如 圖所示，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是__________。

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。
(1)將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得
c(SO₃)= 0. 040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）。
 (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有____（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 F．移出氧氣
(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)將黃鐵礦的燃料產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________。

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是

已知氯水中有如下平衡：常溫下，在一個(gè)體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸入10 mL水。
(1)寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象_____________。 將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能觀察到何種變化______________________。
(2)試用平衡觀點(diǎn)加以解釋。_______________________

一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂ + O₂ = 3SO₃，△H= -196.6 kJ/mol 在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí)，改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂+H₂(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）