科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在N₂＋3H₂2NH₃＋Q的反應(yīng)中，為提高NH₃的產(chǎn)率，在下列措施中能采取

[     ]

A．使用催化劑
B．升溫
C．加壓
D．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

對(duì)于反應(yīng): 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) 下列判斷正確的是

[     ]

A．2體積SO₂和足量O₂反應(yīng),必定生成2體積SO₃
B．其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng)
C．平衡時(shí), SO₂消耗速率必定等于O₂的生成速率的兩倍
D．平衡時(shí), SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在某化學(xué)平衡中，改變溫度（其他條件不變），，隨著時(shí)間的推移，在新條件下建立起新的平衡，此時(shí)反應(yīng)物的濃度一定

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A．大于生成物濃度
B．小于生成物濃度
C．與生成物濃度相等
D．大于原平衡時(shí)該物質(zhì)的濃度

科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0 ， 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H<0 。
回答下列問(wèn)題：
（1）從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理論上應(yīng)采取的措施是_______________，實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施分別是_____________、________________。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)合成氨過(guò)程，要分離出氨氣，目的是_____________；而合成SO₃過(guò)程中，不需要分離出SO₃，原因是_____________。

科目： 來(lái)源：0115 月考題 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC,則下列說(shuō)法正確的是

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A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

科目： 來(lái)源：0115 月考題 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

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A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄ 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化(產(chǎn)物Mn²⁺可做該反應(yīng)的催化劑)
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

科目： 來(lái)源：0115 月考題 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。 （1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)溶液中__________。（已知 25℃時(shí) Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10）  （3） 汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若溫度為T(mén)l 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時(shí)，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是

（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：

化學(xué)式  電離常數(shù) HClO Ki=3×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 H2CO3 Ki2=5.6×10-11

① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會(huì)失效，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。 ②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

科目： 來(lái)源：期末題 題型：單選題

在不同溫度下（T₁ ＜T₂），可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反應(yīng)平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

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A．
B．
C．
D．