A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
D．以上說法都不正確

A．當(dāng)A 、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0．075 mol·L^-1·s^-1
C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低
D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如上表：請回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO₂)=________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
（3）欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量
B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑

A．圖甲可體現(xiàn)t₀時(shí)升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B．圖乙可體現(xiàn)t₀時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C．圖丙可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且I使用了催化劑
D．圖丙可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且Ⅱ的溫度較高

A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0
B．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0
C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0
D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0

　　　改變條件　　　新平衡與原平衡比較
A．　升高溫度　　　　X的轉(zhuǎn)化率變小
B．　增大壓強(qiáng)　　　　X的濃度變小
C．充入一定量Y　　　Y的轉(zhuǎn)化率增大
D．使用適當(dāng)催化劑　　X的體積分?jǐn)?shù)變小

[     ]

A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺
B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0．2L，一定時(shí)間后，測得c(I₂)=25mol/L
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，測得HI的轉(zhuǎn)化率為60%

A．反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v_正<v_逆
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α(A)M________α(A)N，A的體積分?jǐn)?shù)x(A)M________x(A)N
（2）向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為________
（3）若在某件下，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有A 1．0mol，B 0．4mol，C 0．4mol，此時(shí)容積為2．0L。則此條件下的平衡常數(shù)為____________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0．36mol A，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計(jì)算過程說明理由________________________________。