A．2SO₂＋O₂2SO₃（ｇ）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
B．4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O（ｇ）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
C．2NH₃N₂＋3H₂（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）
D．SO₂＋NO₂SO₃（ｇ）＋NO（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

A．P1＞P2，n＞3
B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＝3
D．P1＜P2，n＞3

（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是________________________________________；
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?________，原因是_________________________
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。

（1）計算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH₃的平均反應(yīng)速率______________。
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是：______________
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是______________。
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是______________，此時正反應(yīng)速率______________（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡___________（填大、小或不變）。
（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等
b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變

（3）已知平衡時T相同，c(CO)×c(H₂)÷c(H₂O)的值相等。一定溫度下，三個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

（4）己知：
2C(s) + O₂(g) ＝ 2CO(g) △H ＝ －221．0 kJ·mo1^-1
2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) △H ＝ －566．0 kJ·mo1^-1
2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H ＝ －483．6 kJ·mo1^-1
若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)開____________kJ。

A．t2時加入了正催化劑
B．t3時降低了溫度
C．t5時增大了壓強
D．在t4～t5時間內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率最低

下列說法中正確的是

A．30min時縮小容積
B．40min時加入催化劑
C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．0～20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0．05mol·L^-1·min^-1

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是_______________________________。上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度Tl時，在密閉容器中加入0．80mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡時PCl₅還剩0．60mol，其分解率a_l等于_____________；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時PCl₅的分解率為a₂，a₂_________ a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是____________________________。
（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H3 = ________________，一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H4
______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：____________________________。

A．加催化劑，V_正．V_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，V_正．V_逆都增大，且V_正增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)
C．降溫，V_正．V_逆都減小，且V_正減小的倍數(shù)大于V_逆減小的倍數(shù)
D．增大氮氣的濃度，V_正．V_逆都增大，且V_正增大倍數(shù)大于V_逆增大倍數(shù)；N₂轉(zhuǎn)化率減小，H₂轉(zhuǎn)化率增大

（1）合成甲醇反應(yīng)中，其反應(yīng)熱△H__________0(填“＞”“＜”“＝”)
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2 下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________
a． 氫氣的濃度減少
b． 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c． 甲醇的物質(zhì)的量增加
d． 重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是_____________________（用化學(xué)方程式表示）。