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0 11422 11430 11436 11440 11446 11448 11452 11458 11460 11466 11472 11476 11478 11482 11488 11490 11496 11500 11502 11506 11508 11512 11514 11516 11517 11518 11520 11521 11522 11524 11526 11530 11532 11536 11538 11542 11548 11550 11556 11560 11562 11566 11572 11578 11580 11586 11590 11592 11598 11602 11608 11616 203614
科目:
來源:河北省模擬題
題型:不定項選擇題
如圖所示,甲、乙之間的隔板K可以左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)
2C(g),反應(yīng)達到平衡后,恢復到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是
A.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡
B.達到平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
C.到達平衡時,甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D.若平衡時K停留在左側(cè)1處,則活塞仍停留在右側(cè)6處
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科目:
來源:河北省模擬題
題型:填空題
在一個固定體積的密閉容器中,向容器中充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s),反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。
(1)若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________(用序號填空)
①4molA+2molB 、3molC+1molD+lmolB
③3molC+2molD 、1.6molA+0.8molB+0.6molC
⑤2molA+1molB+1molHe
(3)某溫度下,向容器中加入3molC和0.8mo1D,反應(yīng)達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L,則容器的容積V應(yīng)大于_________L,小于________L。
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科目:
來源:河北省期末題
題型:單選題
對于反應(yīng)N
2O
4(g)
2NO
2(g)在溫度一定時,平衡體系中NO
2的體積分數(shù)ψ(NO
2) 隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點),下列說法正確的是
A.A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>C
B.A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E
C.維持p1不變,E→A所需時間為x;維持p2不變, D→C所需時間為y,則x<y
D.使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是從p1突然加壓至p2,再由p2無限緩慢降壓至p1
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科目:
來源:0107 期末題
題型:單選題
下列條件不能使反應(yīng):N
2+3H
22NH
3的正反應(yīng)速率加快的是
A.增大N2濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.減小NH3濃度
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科目:
來源:0103 月考題
題型:填空題
甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)放出氣體。
(1)若甲是由短周期元素形成的單質(zhì),并且該元素的原子最外電子層上的電子數(shù)為其內(nèi)層電子層數(shù)的二分之一,則甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________,甲與水反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(2)乙為甲的穩(wěn)定的氧化物,寫出乙在與水反應(yīng)中氧化劑的電子式____________;19.5g乙與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol;
(3)丙為地殼中金屬元素含量排位第二的元素形成的單質(zhì),寫出它與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式________________________;在實驗室里,配制丙的高價氯化物溶液時要加入一定量的鹽酸,解釋原因并寫出離子反應(yīng)方程式:________________________;
(4)丁是由兩種均為10個電子的微粒組成的化合物,它與堿反應(yīng)能生成一種有刺激性氣味的氣體X,X分子中也含有10個電子,則丁屬于____________類型的晶體,從綜合效益角度出發(fā),在工業(yè)上生產(chǎn)X時,既要增大單位時間內(nèi)X產(chǎn)量,又要提高X的產(chǎn)率,可采取的措施是(填寫下列合理選項的序數(shù))
_______________。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強 ⑥加催化劑
⑦及時從平衡體系中分離出X ⑧分離出X后的原料氣循環(huán)使用并補充原料
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科目:
來源:0103 月考題
題型:不定項選擇題
有下列五個化學方程式(X、Y、Z均為正值)
①C
2H
2(g)+H
2(g)
C
2H
4(g)
②CH
4(g)
H
2(g)+1/2C
2H
4(g)
③C(s)+2H
2(g)
CH
4(g);△H=-X kJ·mol
-1 ④C(s)+1/2H
2(g)
1/2C
2H
2(g);△H=-Y kJ·mol
-1
⑤C(s)+H
2(g)
1/2C
2H
4(g);△H=-Z kJ·mol
-1
當溫度下降時①式平衡向右移動,②式平衡向左移動。據(jù)此判定③-⑤式中關(guān)于X、Y、Z的大小順序排列正確的是
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Z>X>Y
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科目:
來源:0103 月考題
題型:不定項選擇題
將1mol H
2(g)和2mol I
2 (g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H
2(g)+I
2(g)
2HI(g);
ΔH<0 ,并達到平衡。HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖(Ⅰ)所示,若改變反應(yīng)條件,ω(HI)的變化曲線如圖(Ⅱ)所示,則改變的條件可能是
A.恒溫條件下,加入適當催化劑
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
C.恒容條件下升高溫度
D.恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
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科目:
來源:河北省期末題
題型:單選題
工業(yè)制取硫酸有一步重要反應(yīng)是SO
2在400~500°C下的催化氧化,2SO
2+O
22SO
3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下述有關(guān)說法中錯誤的是
A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B.在上述條件下,SO2不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當提高O2的濃度
D.達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
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科目:
來源:0116 期末題
題型:單選題
下圖表示2A(g)+B(g)
2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個可逆反應(yīng)的正確圖像為
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科目:
來源:0116 期末題
題型:填空題
t℃時,將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):
3A (g)+B(g)
xC(g),2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.8molB,并測得C的濃度為
0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)v(B)=___________mol/(L·min), v(C)=___________mol/(L·min),x=___________。
(2)比較達到平衡時,A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α(A):α(B)=________________;
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,下列說法中正確的是
____________(填寫字母序號)
A.化學平衡向正反應(yīng)方向移動
B.化學平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學平衡不會發(fā)生移動
D.正、逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率保持不變
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