在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽 = 較強(qiáng)酸鹽 + 較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
① HA + HC^2-（少量） == A^- + H₂C^-
② H₂B(少量) + 2 A^- == B^2- + 2 HA
③ H₂B(少量) + H₂C^- == HB^- + H₃C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C 三種酸中酸性最強(qiáng)的是_____________
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2- 六種離子中，最易結(jié)合H⁺的是______，最難結(jié)合H⁺的是______。
（3）下列反應(yīng)一定能發(fā)生的是_________
A . H₃C + 3 A^- == 3HA + C^3-
B . HB^- + A^- == HA + B^2-
C . H₃C + B^2- == HB^-+ H₂C^-
(4) 完成下列反應(yīng)的離子方程式：
① H₃C + OH^-（過量）：______________
② HA(過量) + C^3- ：_______________

取c(H⁺)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關(guān)系正確的是

同溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，分別與鋅反應(yīng)，若放出的氫氣質(zhì)量相同，則下列判斷正確的是

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，下列說法正確的是

pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是

常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
NaA+ CO₂+ H₂O==HA+NaHCO₃
2NaB+CO₂+H₂O==2HB+ Na₂CO₃，
則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB溶液電離出H⁺的能力大小關(guān)系是

向1 LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投 入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是