已知室溫時(shí)，0.1mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1% 發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：則下列說法或表達(dá)正確的是 

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

常溫下，某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋到100 mL，其pH與溶液體積(V) 的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是

北京奧運(yùn)會“祥云”火炬的燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬的燃料是丙烯(C₃H₆)。 (1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)―→CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)  ΔH1＝156.6 kJ/mol
CH₃CH=CH₂(g)―→CH₄(g)+HC≡CH(g)　ΔH2＝32.4 kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)―→CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的ΔH＝________kJ/mol。
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為_____________；放電時(shí)，CO₃^2－移向電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。
(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－+H⁺ 的平衡常數(shù)K₁＝________。(已知：10^-5.60＝2.5×10^-6)
(4)常溫下，溶液中c(H₂CO₃)________c(CO₃^2－)(填“>”“＝”或“<”)，原因是___________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。