用水稀釋0．1 mol·L^－1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增大的是?

用水稀釋0.5mol·L^-1的醋酸溶液，其中隨水量的增加而增大的是

下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

25℃時(shí)，有0．01 mol/L的醋酸溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_______________________達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是___________________________（25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1．75×10^-5）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)__________________發(fā)生變化（填是否）

有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.6 mol·L^-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L^-1 H₂SO₄水溶液，③30 mL0.4 mol·L^-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L^-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L^-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是

如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答

將0．1mol·L^-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

重水（D₂O）和水都是極弱電解質(zhì)，D₂O比水更難電離，25℃重水的離子積為1．6×10^-15，也和水一樣可用pH來定義溶液的酸堿度pD=-lgc(D⁺)。已知lg2=0．3
（1）水電離生成H₃O⁺ 和OH^－叫做水的自偶電離。同水一樣，D₂O也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：____________________________________________
（2）常溫下，中性溶液的pD為____________ ；溫度升高，重水的離子積____________ （填：升高、降低、不變）
（3）常溫下，0．01mol/LNaOD溶液的pD為______________________ ；
（4）常溫下，0．005mol/L硫酸(D₂SO₄)溶液的pD為______________________________ ；
（5）常溫下，pD=4的硫酸(D₂SO₄)溶液與pD=10的NaOD溶液以一定體積混合，混合后恰好反應(yīng)，則混合前硫酸溶液與NaOD溶液體積比為________________________________ 。

常溫下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液中，據(jù)此完成下列問題：
（1）HA是_________ （填：強(qiáng)、弱）電解質(zhì)；其電離方程是：_____________________________ ；
（2）常溫下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液pH=__________________________ ；
（3）加水稀釋時(shí)，溶液中的值____________ （填：增大、不變、減�。�