下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果符合圖中所示關(guān)系的是

如圖為NaCl加入水中溶解并電離的示意圖，觀察該圖可得到的結(jié)論是（　�。�

A．該過程通常表示為NaCl=Na++Cl-

B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+

C．NaCl的水溶液是電解質(zhì)

D．NaCl只有在水溶液中才能導(dǎo)電

（2009?重慶）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　�。�

A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能（　�。�

A．NO3-、4a

B．SO42-、4a

C．OH-、8a

D．SO42-、8a

下列敘述正確的是（　�。�

A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

B．溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸

C．氯化氫溶于水能夠?qū)щ�，但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ?/td>

D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多

25℃時(shí)，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．
（1）該溶液中共含有______種不同的微粒（包括分子和離子）；
（2）在這些微粒中，______和______兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
（3）______和______兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H⁺的物質(zhì)的量多0.008mol．

某硫酸鋁溶液中，含 Al³⁺ a g，則溶液中 SO₄^2-的物質(zhì)的量為（　　）

A． 3a 2 mol

B． a 18 mol

C． a 27 mol

D． a 96 mol

[選做題]（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：______．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是______．
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O 

H⁺+B（OH）4^-，該反應(yīng)中的堿是______（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是______（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填寫
①B的電子排布式是：______，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是______．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是______，C單質(zhì)的制備方法是：______．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為______，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是______．

已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)．它與鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成（　�。�

A．ICl

B．IOCl

C．HClO

D．HI

某溶液中含有NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-和OH^-，對(duì)該溶液的描述一定正確的是（　　）

A．該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性或中性

B．只能是硫酸銨和硫酸的混合溶液

C．離子濃度由大到小的順序是：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．離子濃度存在下列關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）