25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺+ OH^-，下列敘述正確的是

1943年，侯德榜先生研究成功了聯(lián)合制堿法，該方法不僅提高了食鹽的利用率，還在得到純堿的同時(shí)獲得了重要的副產(chǎn)品氯化銨。下列關(guān)于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的說(shuō)法正確的是

25℃時(shí)，水的電離平衡：H₂OH⁺+OH^- △H＞0，下列敘述正確的是

（1）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺濃度相等，則醋酸體積
________氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na⁺）________c（CH₃COO^-）
（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=10^-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。
（4）室溫下，若某pH值的硫酸溶液中水電離出的c(H⁺)=1．0×10^-amol·L^-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c(H⁺)=1．0×10^-bmol·L^-1，（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是__________________。（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。

常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）＝1．0×10^-13mol·L^-1，該溶液可能是

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是

向蒸餾水中滴入少量稀鹽酸后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

下列物質(zhì)加入水中，使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是

pH值為4的FeCl₃溶液和pH值為10的K₂CO₃溶液中，水的電離度分別為α1和α2，則它們的大小關(guān)系是

將①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是