水的電離過(guò)程為H₂OH⁺＋OH^-，在25℃時(shí)水的離子積為：K_W＝1．0×10^-14，在35℃時(shí)水的離子積為：K_W＝2．1×10^-14，則下列敘述正確的是

水的電離平衡如圖所示

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入
NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是

將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是

25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H₂OH⁺+OH^-。下列關(guān)于水的說(shuō)法，不正確的是

下列說(shuō)法正確的是

A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出B、C可能的兩種組合，要求B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，C₁溶液中水的電離程度小于C₂溶液中水的電離程度。（已知0．1mol/LHNO₂溶液pH＞1）
（1）寫(xiě)出化學(xué)式： A____________ B₁____________ B₂____________C₁_____________C₂_____________
（2）25℃時(shí)，B₁溶液中水電離出的OH^-的物質(zhì)的量濃度_______10^-7mol/L（填＞、＜、＝）
（3）25℃時(shí)，當(dāng)B₁、C₁兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃時(shí)，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂兩溶液中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度比為_(kāi)_____。（用含a的代數(shù)式表示）

A、B、C三種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性，C的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出B、C可能的兩種組合，要求B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，C₁溶液中水的電離程度小于C₂溶液中水的電離程度。（已知0.1mol/LHNO₂溶液pH＞1）
（1）寫(xiě)出化學(xué)式： A____________ B₁____________ B₂____________C₁_____________C₂_____________
（2）25℃時(shí)，B₁溶液中水電離出的OH^-的物質(zhì)的量濃度_______10^-7mol/L（填＞、＜、＝）
（3）25℃時(shí)，當(dāng)B₁、C₁兩稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃時(shí)，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂兩溶液中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度比為 _____________________________。（用含a的代數(shù)式表示）

90 ℃時(shí)水的離子積K_W=3．8×10^-13，該溫度時(shí)純水的pH是

下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③∶④)是