Fe(NO₃)₂溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：Fe²⁺ +2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生的變化是    

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現象是____，原因是___；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現象是 ____，原因是___。

Ⅰ.泡沫滅火器內含濃的NaHCO₃溶液(置于鐵桶內)和濃的Al₂(SO₄)₃溶液(置于玻璃瓶內)，使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出滅火．
(1)寫出滅火器倒置時反應的離子方程式：_____________________________.
(2)因Na₂CO₃價格便宜，有人建議用等物質的量濃度和等體積的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，你認為此建議________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________________________________________________.
(3)有人建議：把濃Al₂(SO₄)₃溶液置于鐵桶內，而把固體NaHCO₃置于玻璃瓶內，此建議________(填“妥當”或“不妥當”)，其原因是_______________________________.
Ⅱ.某溫度下，水的離子積常數Kw＝10^－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)₂溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．(設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)
(4)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝________，生成沉淀的物質的量為________ mol.
(5)若a∶b＝9∶2，則所得溶液pH＝________，該混合溶液最多能夠溶解鐵粉________g(最終結果用含a、b的表達式來表示)．

下列關于0.1mol-L^-1CH₃COONa溶液的說法正確的是（　�。�

A．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）增大

B．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）增大

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）

關于氯化鐵水解的說法錯誤的是：（　　）

A．不飽和時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，水解平衡均正向移動

B．其他條件相同時，越濃的氯化鐵溶液Fe3+的水解程度越小

C．同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，高溫時Fe3+的水解程度較低溫時小

D．為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸

下列說法錯誤的是（　�。�

A．向Na2S 溶液中滴入酚酞試液，呈紅色．

B．升高溫度能使FeCl3 溶液中c（H+）增大

C．一切鉀鹽，鈉鹽，硝酸鹽都不發(fā)生水解

D．Na2SO4 不水解，溶液顯中性

向三份1mol/L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（　　）

A．減小、增大、減小	B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大	D．增大、減小、增大

對于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液，正確的是（　�。�

A．升高溫度，溶液pH升高

B．通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大

C．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

為了配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質的量濃度之比為1：1的溶液，可向CH₃COONa溶液中加入（　�。�

A．適量的鹽酸	B．適量的NaOH固體
C．適量的CH3COOH	D．適量的NaCl固體

對于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是（　�。�

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）

D．加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大