A．HA是弱酸
B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^-) + c(HA)
C．c點(diǎn)時(shí)：V= 10.00 mL
D．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^-) + c(OH^-)

A.減小、增大、減小
B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大
D.增大、減小、增大

⑴請(qǐng)完成與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
在處理水的過程中所起的作用是____________和_____________。
⑵將適量配制成c()=1.0mmol·L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c()的變化，結(jié)果見圖I。第(1)題中的反應(yīng)為的變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是__________________；發(fā)生反應(yīng)的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
⑶在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是________（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
D．向稀溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
E．等體積等濃度的KOH溶液與溶液混合后溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：

⑷Fe(OH)₃在水中存在著沉淀溶解平衡：Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)＋3OH^-(aq)，已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)
Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38。某FeCl₃溶液中c(Fe³⁺)＝4.0×10^-5 mol·L^-1，在25℃時(shí)如果要生成Fe(OH)₃沉淀，
需要向FeCl₃溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，則必須使所得混合溶液的pH大于_________。

A. 升高溫度
B. 增大壓強(qiáng)
C. 加酸
D. 加堿

A.H₂O(l)
B.Ba(OH)₂(s)
C.NaHSO₃(s)
D.NaOH(s)

A．溶液的pH
B．水解平衡常數(shù)
C．水解百分率
D．溶液中陰離子濃度之和

A．3.0
B．4.0~4.5
C．6. 5~7.0
D．9.0

1、甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
2、乙同學(xué)認(rèn)為溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
3、丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確．試劑X是________。
A．Ba(OH)₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。
(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的，理由是__________________________________________________________。