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科目： 來源：不詳 題型：單選題

某同學測得物質的量濃度均為0.01mol?L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列關系式，你認為其中不正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol?L-1
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　　）
A．0.1mol?L-1HCl溶液中：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）
B．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+ ）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

（1）室溫時，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為______[假設室溫時，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T=593K，P=2×107Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H2是混合物，讓其通過活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉化為甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的轉化率為16%，則H2的轉化率是______，若容器的容積不變，此時氣體的壓強是______Pa．

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科目： 來源：不詳 題型：多選題

將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系中正確的是（　　）
A．c（HCN）＜c（CN-）
B．c（Na+）＞c（CN-）
C．c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D．c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1

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科目： 來源：梅州一模 題型：多選題

醋酸鋇晶體[（CH3COO）2Ba?H2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關0.1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度關系的表示，正確的是（　�。�
A．c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．2c（Ba2+）=c（CH3COO-）
D．2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目： 來源：浙江模擬 題型：單選題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol/L的KHC2O4溶液中，下列關系不正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
B．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
C．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L
D．c（H+）-c（C2O42-）=c（OH-）-c（H2C2O4）

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

已知：①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10 ②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
      
                                                           圖2
請根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
①反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________，
②反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）_______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
（3）4.0×10-3 mol/LHF溶液與4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目： 來源：煙臺模擬 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（　�。�
A．碳酸溶液中，H2CO3第一級電離出H+的是第二級電離出H+的2倍
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（C032-）
C．25℃時，pH=10的CH3COONa溶液與pH=l0的氨水中，由水電離出的c（OH-）之比為1：1
D．物質的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④＞③＞①＞②

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科目： 來源：江西省月考題 題型：單選題

將0.05mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子質量的大小順序是
[     ]
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③ 　
C．①=②>③=④
D．③>④>①=②

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科目： 來源：模擬題 題型：不定項選擇題

下列敘述中一定正確的是
[     ]
A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 mol/L 
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10  
C．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．1.0 mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

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同步練習冊答案