回答下列各小題：
（1）已知在水中的電離方程式為。在溶液
__________（填“>”“=”或“<”）。

下列濃度關(guān)系正確的是

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）。

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

下列關(guān)于室溫下pH=3的CH₃COOH溶液a和pH=11的NaOH溶液b的說法正確的是   

在自然界中，碳及其化合物之間進(jìn)行著永不停息的轉(zhuǎn)化，這些轉(zhuǎn)化是非常重要的。
(1)在空氣中久置的石灰水往往會失效，不能再用來檢驗二氧化碳?xì)怏w。石灰水在空氣中失效的原因可以用化學(xué)方程式表示為___________；石灰水失效后的試劑瓶內(nèi)壁附著有白色物質(zhì)，要清除這些物質(zhì)可用的試劑是____________________。
(2)曰前大多數(shù)機動車都是采用化石燃料（燃油或燃?xì)猓�，使用化石燃料的機動車尾氣中含有CO、NO等污染物。汽車排氣管道中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使CO、NO等有害氣體轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，從而減少尾氣中有害物質(zhì)的排放。已知反應(yīng)：
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
則反應(yīng)④2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=__________kJ/mol。一定條件下，在一容積為1L的密閉恒容容器中通入2molNO和2molCO，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)④，下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a．NO和CO的體積比保持不變
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
c．體系內(nèi)壓強保持不變
d．每生成1molN₂的同時消耗2molCO₂
測得上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO₂的物質(zhì)的量是CO的2倍，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
(3)大氣中過多的二氧化碳會導(dǎo)致地球溫室效應(yīng)，給地球帶來災(zāi)難，二氧化碳可以溶解在堿液中。現(xiàn)將1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂通入體積為100mL濃度為1mol/L的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為_________________，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。

甲醇是基礎(chǔ)有機化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池。工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應(yīng)過程如下。
反應(yīng)Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H1
反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H2
(1)如圖是反應(yīng)1進(jìn)行過程中的能量變化示意圖。根據(jù)圖象判斷，升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)將____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。反應(yīng)I的逆反應(yīng)的活化能為___________（用含E1、E2的表達(dá)式表示）

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是   

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。下列說法正確的是（A^－表示Cl^－或
CH₃COO^－）