某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B===H⁺+HB^-    HB^- H⁺+B^2-  
回答下列問題：
(1)Na₂B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_____________________。(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(Na⁺)+(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)
C．c(Na⁺)＝2c(B^2-)+2c(HB^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________ 0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________。

常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是  

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是

將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是   

在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01
mol·L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，
①________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②________和__________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol。
（2） 已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-) D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是___________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）___________。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）___________c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系
c（NH₄⁺）___________c（Cl^-）。

室溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是