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科目： 來源：0131 期中題 題型：填空題

常溫下，將0．01mol NH4Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是_______________、__________________、________________。（用離子方程式表示）
（2）溶液中共有________種不同的粒子。
（3）物質(zhì)的量之和為0．01mol的兩種粒子是__________。
（4）_____________和____________兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0．008mol

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科目： 來源：0103 期末題 題型：不定項選擇題

下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是
[     ]
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c （Na+）+c（H+）= c（S2-）+ c（HS-）+c（OH-）
C．醋酸溶液中存在醋酸分子，所以醋酸為弱電解質(zhì)
D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

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科目： 來源：0103 期中題 題型：不定項選擇題

關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液： ①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
[     ]
A．c(NH4+)：③＞①
B．水電離出的c(H+)：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)<c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目： 來源：湖南省月考題 題型：單選題

有關①100ml 0．1mol/L 、②100ml 0．1mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是
[     ]
A．溶液中水電離出H+的個數(shù)：②>①
B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．①溶液中:
D．②溶液中:

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入標準狀況下的4.48LCO2，完全反應后，下列關系式正確的是
[     ]
A．C(Na+)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)
B．C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
C．C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)
D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

某氨水PH=x，某鹽酸PH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
[     ]
A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，則下列關系錯誤的是
[     ]
A．C(OH-)<C(H+)
B．C(HX)<C(X-)
C．C(X-)+C(HX)=2C(Na+)
D．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）_________________________
（2）精確表達下列算式的數(shù)學結(jié)果
C(Na+)-C(CCH3COO-)=____________________C(OH-)-C(CH3COOH)=___________________

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科目： 來源：期末題 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
[     ]
A．0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)
B．1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目： 來源：0117 期中題 題型：填空題

某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A＝H++HA- HA-H++A2-
回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯____________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是__________________________________（用離子方程式表示）
（2）在0．1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是__________
A、c(A2-) +c(HA-)+c(H2A) ＝0．1mol·L-1
B、c(OH-) ＝c(H+) +c(HA-)
C、c(Na+)+ c(H+) ＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D、c(Na+) ＝2c(A2-) +2c(HA-)
（3）已知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0．1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0．01 mol·L-1
（填“＜”，“＞”，或“＝”）。

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