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科目： 來(lái)源：山東省模擬題 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 
[     ]
A．水的離子積通常用Kw來(lái)表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大
B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

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科目： 來(lái)源：北京模擬題 題型：填空題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：
請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：    
（1）非金屬性Si______C（填“>”或“<”），用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：同主族元素由上到下 ___________________。    
（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________（填序號(hào)） 。
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3     
（3）用離子方程式說(shuō)明Na2CO3溶液pH＞7的原因_____________。     
（4）6種溶液中，水的電離程度最小的是_____________（填化學(xué)式） 。 
（5）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）_________，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：___________________。

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科目： 來(lái)源：北京期中題 題型：單選題

有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L 鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

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科目： 來(lái)源：安徽省模擬題 題型：填空題

隨著國(guó)際油價(jià)不斷攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成為熱點(diǎn)。工業(yè)上常用天然氣制備合成CH3OH的原料氣。
已知：
CH4(g) + O2(g)CO(g) + H2(g)  ΔH =–321.5 kJ/mol
CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)   ΔH = + 250.3 kJ/mol
CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)  ΔH =–90.0 kJ/mol
(1)CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
(2)向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。CO 在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
①壓強(qiáng)P1_____P2(填“”或“=”)
②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________ (用含a，V的代數(shù)式表示)。上述條件下達(dá)平衡后，再向容器中充入a mol CO與2a mol H2，重新達(dá)到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)_____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡常數(shù)_________(填“增大”、“減小”或“不變”) 
(3)工業(yè)上常用甲醇來(lái)制備甲酸(一元酸)。己知25℃時(shí)，0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol/L乙酸溶液的PH分別為2.3和2.9。現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：
①HCOONa溶液②CH3COONa溶液③NaCl溶液，其pH由大到小的順序是__________(填寫(xiě)溶液序號(hào))。向0.1 mol/LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時(shí)，都會(huì)引起的變化是_________ 
a．溶液的pH增大         
b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱    
d．溶液中c(OH–)減小

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科目： 來(lái)源：安徽省期中題 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 
[     ]
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl   
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl 
C．NH3·H2O、Na2SO4、H2SO4、H3PO4    
D．NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH、HCl

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液．
(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：______________________.為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程． ___________________________.
(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過(guò)其總量的10%.請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確____________
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫(xiě)出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是________．
A．c(Na＋)＝2c(CO32－)
B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/L
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式________________．

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科目： 來(lái)源：浙江省期中題 題型：填空題

 A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為32。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________，己的空間構(gòu)型___________________。
（2）向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol
（3）用離子方程式說(shuō)明丁溶液的酸堿性為_(kāi)__________________________。
（4）寫(xiě)出由丙、C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：_________________。

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科目： 來(lái)源：浙江省期中題 題型：單選題

已知反應(yīng)：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是 
[     ]
A．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能為Be(OH)2
C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物

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科目： 來(lái)源：浙江省期中題 題型：填空題

 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯_________性，用離子方程式解釋原因：______________。
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________ 。
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_______> ________  （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是____> _____ >_______ >_______。
（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是
[     ]
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

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