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科目: 來(lái)源:泰安二模 題型:單選題

在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀.工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子,下述方法中可行的是(  )
A.向溶液中加入純Cu將Fe2+還原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4~5
D.在溶液中通入Cl2,再通入NH3調(diào)節(jié)pH為4~5

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用石灰純堿法軟化硬水時(shí),加入石灰的作用是( 。
A.只能降低水中的永久硬度
B.能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度
C.可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度
D.可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( 。
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

細(xì)菌冶金是一種新工藝,其能耗少、減少環(huán)境污染.稱(chēng)為“綠色冶金”.其原理:①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸,反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4,②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量,生成的硫酸鐵可把FeS2(黃鐵礦)和Cu2S(輝銅礦)等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái),其化學(xué)過(guò)程是:
Fe2S2(黃鐵礦)+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S(輝銅礦)+2Fe2(SO42═2CuSO4+4FeSO4+S
(1)寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(2)某實(shí)驗(yàn)小組,欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液.經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A. H2O2   B.CaO  C.CuO   D.稀H2SO4   E.鐵粉;
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1 ______ ______
步驟2 ______ ______
步驟3 ______ ______
步驟4 洗滌 ______
步驟5 ______ 得到FeSO4溶液
(3)若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液,將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物,欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體的質(zhì)量為n g.已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
144n
64m
×100%
.該學(xué)生的計(jì)算是否正確:______,請(qǐng)說(shuō)明理由______.

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:不定項(xiàng)選擇題

已知常溫下:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3.L-3,Ksp(AgCl) =1.8×10-10 mol2.L-2,
Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12 mol3.L-3 ,Ksp (CH3COOAg)=2.3×10-3 mol2.L-2。下列敘述正確的是
[     ]

A.等體積混合濃度均為0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0. 001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4 沉淀
C.在Mg2+為0.12mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH 至少要控制在9以上
D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)變大

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科目: 來(lái)源:浙江省期末題 題型:計(jì)算題

一定溫度下,測(cè)得某純水的pH為6.5。試計(jì)算:
(1)此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為多少?
(2)若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體,配制成0.005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液,保持原溫度,其溶液的pH為多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入含0.01mol的濃溶液,待反應(yīng)完全后,上層清液中Ba2+濃度變?yōu)槎嗌?[體積變化忽略不計(jì),Ksp(BaSO4)=1.08×10-10]

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科目: 來(lái)源:廣東省高考真題 題型:單選題

已知Ag2SO4的Ksp為2.0×l0-5,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)= 0.034 moI·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目: 來(lái)源:專(zhuān)項(xiàng)題 題型:單選題

25℃時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是
下列說(shuō)法正確是的
[     ]
A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B.將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不能得到黑色沉淀
C.在5 mL 1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL約20滴)0.1mol/L的AgNO3溶液,不能觀察到白色沉淀
D.將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中,可以有少量白色固體生成

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科目: 來(lái)源:同步題 題型:不定項(xiàng)選擇題

對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中的M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于c(H+)·c(OH-)=Kw,存在著
c(M+)·c(X-)=Ksp的關(guān)系,F(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)?
[     ]
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液、40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 
④10 mL蒸餾水、50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①

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科目: 來(lái)源:山東省月考題 題型:單選題

下列說(shuō)法中,正確的是

[     ]

A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D.相同溫度下, AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案