相關(guān)習(xí)題
 0  11927  11935  11941  11945  11951  11953  11957  11963  11965  11971  11977  11981  11983  11987  11993  11995  12001  12005  12007  12011  12013  12017  12019  12021  12022  12023  12025  12026  12027  12029  12031  12035  12037  12041  12043  12047  12053  12055  12061  12065  12067  12071  12077  12083  12085  12091  12095  12097  12103  12107  12113  12121  203614 

科目： 來源：同步題 題型：填空題

做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，一般我們用稀硝酸來洗滌，也可以用鐵鹽溶液來洗滌，這是因為Fe3+與Ag發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+。
(1)若要使該平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是：________________
(2)c(Fe3+)相同的FeCl3、Fe2(SO4)3兩種溶液，洗滌效果最好的是_______，原因是_____________
(3)有人認(rèn)為Fe(NO3)3溶液也可作為洗滌劑，因為發(fā)生反應(yīng)：3Ag+ NO3-+4H+=3Ag++NO↑+ 2H2O。你認(rèn)為H+是由什么反應(yīng)提供的（用離子方程式表示）____________，若僅從提供H+角度分析，洗滌時用熱的Fe( NO3)3溶液還是用冷的Fe(NO3)3溶液的洗滌效果好？_____________，原因是_____________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：單選題

下列敘述正確的是  
[     ]
A．直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體
B．氣體甲通入溶液乙中溶液乙顏色褪去，說明氣體甲一定具有漂白性
C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速度
D．向氯化銀懸濁液中滴入碘化鉀溶液，有碘化銀沉淀生成，說明氯化銀的溶解度小于碘化銀的溶解度

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：填空題

已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，Ka（HSCN）＝0．13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝1．5×10－10 ②25℃時，2．0×10－3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：
請根據(jù)以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時，將20mL 0．10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分別與20mL 0．10 mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為下圖所示：
①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是___________________ ，
②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）__________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈__________________ ，列式并說明得出該常數(shù)的理由________________ 。
（3）4．0×10－3 mol/LHF溶液與4．0×10－4 mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4．0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。_____________________________

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

[     ]

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是 
[     ]
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)< c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
B．已知25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1 AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10 mol·L-1
C．25℃時，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度
D．室溫下，0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2- )

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

[     ]

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加適量NH4 Cl固體可使溶液由a點變到b點
C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：填空題

如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或Zn(OH)42-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題： 
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為____
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=____。
(3)某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH的范圍是____
(4)往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol(精確到小數(shù)點后2位)。
(5)25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下： 根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是____。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：單選題

下列說法錯誤的是 
[     ]
A．等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合的溶液中一定存在：c( CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
B．常溫下將pH=10的氨水稀釋10倍，溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度反而增大
C．在NH4Cl與氨水混合呈堿性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-)
D．將0. 001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L 的K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀[25℃：Ksp( AgCl)=1.8× 10-10 mol2·L-2; Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3· L-3]

查看答案和解析>>

科目： 來源：專項題 題型：單選題

已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將1.0×10-2 mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為(mol/L) 

[     ]

A．5.6×10-4
B．7.0×10-5
C．3.5×10-9
D．7.0×10-9

查看答案和解析>>

科目： 來源：遼寧省月考題 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中正確的是

[     ]

A.由Ksp(AB2)<Ksp(CD)說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.向氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C.向碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動
D.向氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案