A.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B.給溶液加熱，溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)₂固體質(zhì)量減少

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)的△H>0
B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量CuO至pH 在4左右

(1)在合成塔中，若有4.4 kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________。
(2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，則正極發(fā)生的反應(yīng)是__________________；放電時(shí)，H⁺移向電池的____（填“正”或“負(fù)”）極。
(3)常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol/L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù) K=____。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
(4)常溫下，0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)______ (填“>”“=”或“<”)
c(CO₃^2-)，原因是___________________ （用離子方程式和必要的文字說明）。
(5)小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp分別為
4. 96×10^-9、2.58×10^-9）小李應(yīng)該選用的試劑是________

A. Na₂CO₃
B. NaCl
C. NaOH
D. CaCl₂

A．常溫下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小
B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
C．Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比
D．在Ag₂SO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄固體有Ag₂SO₄沉淀析出

A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀
C．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
D．因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

下列敘述不正確的是

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同
C．若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

A. Fe³⁺
B. Cr³⁺
C. Zn²⁺
D. Mg²⁺

A．AgCl=AgI=Ag₂S
B．AgCl<AgI<Ag₂S
C．AgCl>AgI> Ag₂S
D．AgI>AgCl> Ag₂S

A．濃度均為0.2 mol/L的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀
B．將0.001 mol/L的AgNO₃溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K₂CrO₄溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀
C．c(Mg²⁺)為0.11 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變