生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外的富氧體液及細(xì)胞膜構(gòu)成原電池。下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是_______________________（用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是________________________________________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄＋4CO===3Fe＋4CO₂，若有
1．5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。

請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂ 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。  
負(fù)極：_______________正極：________________                                         

極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是（　�。�

選項(xiàng)	電極反應(yīng)式	出現(xiàn)的環(huán)境
A	O2+2H2O+4e-=4OH-	堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B	4OH--4e-=O2↑+2H2O	弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C	2H++2e-=H2↑	用銅做電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
D	H2-2e-=2H+	用惰性電極電解H2SO4溶液的陽(yáng)極反應(yīng)

A．A

B．B

C．C

D．D

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．據(jù)此判斷氧化銀是（　�。�

A．負(fù)極，被氧化	B．正極，被還原
C．負(fù)極，被還原	D．正極，被氧化

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn（OH）₂

充電

放電

Ag₂O+Zn+H₂O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�

A．Ag

B．Zn（OH）2

C．Ag2O

D．Zn

（1）寫(xiě)出圖①中電解池陰陽(yáng)兩極的電極反應(yīng)式和該電解池的總反應(yīng)式：
陰極：______；
陽(yáng)極：______；
電解池總反應(yīng)式：______．
（2）寫(xiě)出圖②中原電池正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式和該原電池的總反應(yīng)式：
正極：______；
負(fù)極：______；
原電池總反應(yīng)式：______．

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導(dǎo)電）．下列有關(guān)推斷明顯不合理的是（　�。�

A．陰極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-

B．通電過(guò)程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe（OH）3

C．通電過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去

D．如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na2SO4固體以增強(qiáng)導(dǎo)電性

Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe．有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+

D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．
（1）D裝置中電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式為：______
（2）為檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則E裝置的溶液可以是______．
A．淀粉碘化鉀溶液  B．酸性KMnO₄溶液    C．FeCl₂溶液    D．Na₂S溶液
（3）F裝置的目的是______．
（4）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的方案：
精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g，實(shí)驗(yàn)完畢后（通過(guò)足量的氫氣），通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
①對(duì)B裝置中的氧化銅粉末加熱前，需要進(jìn)行的操作為_(kāi)_____；
②A裝置中盛放的試劑為_(kāi)_____；
③根據(jù)測(cè)得結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____．