一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O．下列說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O

C．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6 NAq厙侖的電量（NA代表阿佛加德羅常數(shù)）

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O．關(guān)于該電池說法正確的是（　�。�
①鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)    ②放電時(shí)H⁺在正極反應(yīng)得電子
③正極方程式為：H₂O₂+2e^-=2OH^-④放電時(shí)正極的pH升高．

A．①②

B．①③

C．①④

D．②④

下圖為普通鋅錳電池（即“干電池”）的組成和結(jié)構(gòu)示意圖，其中MnO₂的作用是吸收正極放出的H₂，下列說法正確的是

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：


某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表．

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Pb（OH）2	Mn（OH）2	PbS	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	8.7	10.4	≥0.1	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）濾渣B的主要成分是______．
（3）加入MnS的目的是除去______雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為______．

某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列推斷不正確的是（　　）

A．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e-→Fe+2OH-

C．放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni（HO）2+2OH-

D．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，電池總反應(yīng)式為Ag₂O+Zn═2Ag+ZnO．根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g

2006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池．該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．左邊為該電池的負(fù)極

B．該電池可在高溫環(huán)境下使用

C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+

D．該電池正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-

微生物燃料電池簡稱MFC，是一種新型的燃料電池，它是以微生物作催化劑，以有機(jī)廢水為燃料，將有機(jī)廢水中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置．重慶大學(xué)工程熱物理研究所在實(shí)驗(yàn)室中構(gòu)建了一種“H”型微生物燃料電池，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖1所示，總反應(yīng)為2CH₃COOK+4H₂O+8K₂S₂O₈═4CO₂↑+7H₂SO₄+9K₂SO₄．研究表明，電池電壓的高低受到多樣因素的影響，并且實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在其他條件不變的情況下降低K₂S₂O₈溶液的pH，電池所提供的電壓會(huì)上升，如圖2所示．下列推斷肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

A．正極反應(yīng)：S2O82-+2e-═2SO42-

B．負(fù)極附近電解質(zhì)溶液pH會(huì)降低

C．增大CH3COOK的濃度一定不會(huì)有利于提高電池的電壓

D．降低K2S2O8溶液中pH，電壓會(huì)上升的原因可能是c（H+）增大使得S2O82-的氧化性增強(qiáng)，從而提高了電池的整體性能

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O === 2MnOOH + Zn(OH)₂，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是

將兩根Pt電極插入KOH溶液中，再向兩極上分別通入甲烷和氧氣就可構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；關(guān)于此燃料電池的下列說法中，正確的是（　�。�

A．在燃料電池工作時(shí)，在裝置內(nèi)部可以看見淡藍(lán)色火焰

B．通入氧氣的電極為負(fù)極

C．通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

D．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH基本不變