A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負極反應為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺
C.放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D.在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO₂氣體L

A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負極反應為：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺
C.放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D.在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO₂氣體L

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH^--3e^-=Al(OH)₃↓
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

A．氫氣發(fā)生還原反應
B．每轉(zhuǎn)移4摩電子，電池內(nèi)增加4摩水
C．負極附近溶液的PH值降低
D．正極附近[H⁺]增大

A．a(chǎn)極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O
D．設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6N_Aq庫論的電量

（1）圖中通過負載的電子流動方向________(填“向左”或“向右)
（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式和總反應方程式
正極：_____________________負極：____________________總反應：____________________
（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣。寫出丙烷和H₂O反應生成H₂和CO的化學方程式： __________________________________
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為__________________
電池總離子反應方程式為____________________

A．鋰電池
B．鋅錳電池 　　
C．鎳鎘電池
D．氫氧燃料電池

A．正極發(fā)生還原反應
B．正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶9
C．通乙烷的電極為負極
D．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

A．此電池能發(fā)生藍色火焰
B．H₂為正極，O₂為負極
C．工作時，電解質(zhì)溶液的PH不斷減小
D．電極反應為負極：2H₂+4OH^--4e^-＝4H₂O；正極：O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-