請(qǐng)回答下列問題：  
①電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是__________；
②銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；
③外電路中的電子是從__________電極流向___________電極。
（2）物質(zhì)Z是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
①若Z為氧化物，X的化學(xué)式是___________________________。
②若Z為單質(zhì)，Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
③若Z與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色沒有氣味的氣體A，與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。  Z與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；  Z與足量氫氧化鈉溶液加熱的離子方程式是__________________________。

A．放電時(shí)電解液的濃度不斷增大  
B．放電時(shí)電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO₂
C．充電時(shí)Pb極與外電源的負(fù)極相連 
D．充電時(shí)PbO₂電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

A．原電池反應(yīng)均是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化
C．氫氧燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

A. Zn片上有大量氣泡產(chǎn)生　　　  　  
B. 負(fù)極附近c(diǎn)(SO₄^2-)，逐漸增大
C. 正極、負(fù)極附近c(diǎn)(SO₄^2-)基本不變  
D. 電解質(zhì)溶液的pH不斷減小

A．a(chǎn)極是負(fù)極              
B．正極的電極反應(yīng)是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 
C．電子由a通過(guò)燈泡流向b 
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

A．正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶9
C．通乙烷的電極為負(fù)極
D．電池工作過(guò)程中，溶液的pH值逐漸減小

A.
B.
C.
D.

A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO₄^2- 移向Cu極
B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu﹣2e^－＝Cu²⁺
C．構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量既可增也可減
D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e極會(huì)產(chǎn)生氣體

A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極
B．上圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^– 移向CuSO₄溶液
C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O₂通入正極，電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^–=2H₂O
D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo₃S₄+2xe^－=Mo₃S₄^2x－    
B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg²⁺+2xe^－=xMg
C．放電時(shí)，Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)，Mg²⁺向陽(yáng)極遷移