A.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
B.玻璃鋼、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦都屬于復(fù)合材料
C.氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源
D.鋁-空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

A．如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(shí)(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH＝1，則溶液中c(SO₄^2－)為0.5mol/L
B．如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋的反應(yīng)，X極是負(fù)極,Y極的材料名稱可以是銅
C．Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu₂O的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)　
D. 如圖3所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu₂O生成

根據(jù)以上事實(shí)，下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是  

A．Z的陽離子氧化性最強(qiáng)              
B．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性
C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出  
D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負(fù)極

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^- = Fe(OH)₂
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)₂+2OH^--2e^- = Ni₂O₃+3H₂O

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝___________     
②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。     
A．在原容器中再充入1molCO₂   
B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1mol氦氣    
D．使用更有效的催化劑     
E．縮小容器的容積    
F．將水蒸氣從體系中分離  
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5 mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃ ＋H⁺的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO₂通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇” 或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO₄^2－+3e^－+ 4H₂O＝Fe(OH)₃↓+ 5OH^－
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)₂ + 2e^－＝Zn +2OH^－
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化
D．標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極

I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,對(duì)容器升溫,此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)__________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”) 。
II、某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時(shí)的溫度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________
（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將____________（填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：___________________。 

A．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO₃)＜Ksp(BaSO₄) 
B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0
D．鉛蓄電池在工作過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加

A. Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e^－＝Fe^2＋ 
C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－
D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有藍(lán)色沉淀