A．電子沿導線由Cu片流向Ag片
B．正極的電極反應是Ag⁺+e^-=Ag
C．鹽橋中的K⁺移向AgNO₃溶液
D．用該電池電解飽和食鹽水，有3.2 g Cu溶解時理論上生成1.12 LCl₂

①實驗1中以v(CO₂)表示的反應速率為_______（取二位小數(shù)，下同）。
②該反應為_______（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=_______。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) +3O₂(g) ＝2CO₂(g) +4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)+ O₂(g) ＝2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。
(4)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為_____________________。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為_____________________。
(5)CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與
Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4 mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為_____________。

請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：______________________
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是____________

A．在300℃ ，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)＝nA/tA mol·(L·min)^-1
B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．處于C點的反應體系從300℃升高到500℃，n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，此反應的熱化學方程式為： _______________________________
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質(zhì)是____________；正極的電極反應式：__________________。

A．正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O₂逸出
D．銅片上有H₂逸出

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應
B．X為正極，發(fā)生氧化反應
C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成
D．X與濾紙接觸處變紅

A．甲圖電池反應的離子方程式為Cd(s)+Co²⁺(aq)=Co(s)+Cd²⁺(aq)
B．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=Cd(s)+2Ag⁺(aq)反應能夠發(fā)生
C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性
D．乙圖當有1 mol 電子通過外電路時，正極有108 g Ag析出

A. 操作Ⅰ過程中，C₁為正極
B. 操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K⁺移向B燒杯溶液
C. Ⅰ操作過程中，C₂棒上發(fā)生的反應為AsO₄^3-+2H⁺+2e^-→AsO₃^3-+H₂O
D. Ⅱ操作過程中，C₁棒上發(fā)生的反應為2I^-→I₂+2e^-

A．電池放電時，電池負極周圍溶液的OH^-不斷增大
B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，氫元素被還原
D．電池充電時，陽極反應為NiO- e^-+OH^-=NiO(OH)

A．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
B．將鋅片浸入CuSO₄溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

A.Fe-3e^-→Fe³⁺
B.2Fe+2H₂O+O₂→2Fe(OH)₂↓
C.2H₂O+O₂+4e^-→4OH^-
D.4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂→4Fe(OH)₃