下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H1（反應1）該反應的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H2=-283kJ/mol（反應2）
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H3=-242kJ/mol（反應3）
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6 kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=_____________。
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：①求5min內(nèi)的平均反應速率v（NH₃）_____________；②達到平衡時NH₃的體積分數(shù)為_____________。

鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，其成本低，且對環(huán)境無污染，可大量推廣。該電池工作時，正極的電極反應式為V₂O₅+ xe^- + xLi⁺=Li₂V₂O₅，下列說法中不正確的是

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為________________，發(fā)生的電極反應為_______________________________；
(2)電池正極發(fā)生的電極反應為______________________________；
(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是____________________，反應的化學方程式為__________________________________；
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______________________________________。

某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是

(1)有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl₃等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是_______（填序號）。
A. 明礬 B. 二氧化氯 C. 臭氧 D. 高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)
(2)高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵(Ⅲ)鹽，寫出該法的離子方程式：_________________。
(3)用高鐵(Ⅵ)酸鹽設(shè)計的高鐵(Ⅵ)電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O→3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①寫出正極發(fā)生的電極反應式：____________________。
②用高鐵(Ⅵ)電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1 molK₂FeO₄反應時，在電解池中生成H₂=________L（標準狀況），同時生成Fe(OH)₃=_______mol。
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)

如圖，一種微型鈕扣電池，其電極材料分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負極的反應式：Zn -2e^-+ 2OH^-=ZnO+ H₂O，總反應式為：Zn+ Ag₂O=ZnO+ 2Ag。根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是