目前高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。
(1) 將Fe(OH)₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：C（S）+O₂（g）＝CO₂（g）          H＝－393．5 kJ·mol^-1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）   H＝-566 kJ·mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） H＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂（g）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的 H＝______________，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na+TiCl₄4NaCl+Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl₄會強烈水解生成TiO₂，另一原因_______________（用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應原理如下：          
MgCl₂Mg+Cl₂                    TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
從海水中提取MgCl₂時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）₂，寫出Mg（OH）₂溶度積表達式：_______________可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）₂溶解平衡角度解釋其原因_________________
（4）TiCl₄與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li₄Ti₅O₁₂（鈦酸鋰），Li₄Ti₅O₁₂可與LiMn₂O₄（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li⁺ 在電池內定向移動，其電池反應為：使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應_______________，放電時Li⁺的移動方向 _______________。

磷酸亞鐵锃(LiFePO₄)是新型鋰離子電池的首選電極材料，其制備方法之一是：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。則陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為

如圖是某具有高效能的高鐵電池的實驗裝置，已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。

（1）氮的氫化物肼（N₂H₄）是航天火箭發(fā)射常用的燃料     
①發(fā)射火箭時肼（N₂H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN₂H₄（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________。    
 ②工業(yè)上可采用電化學的方法獲得N₂H₂，裝置如圖，則通入氨氣一極的電極反應式為_______________。     

下列說法不正確的是    

有關下列化學用語正確的是                                               

防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
（1）氮肥廠的氨氮廢水經過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：  

下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是